peroxyacetate | 129971-11-5

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机酸及其衍生物 - 羧酸及其衍生物
• 英文名称: peroxyacetate
• 英文别名: peracetic acid ion；peracetate；peracetate (1-)；Ethaneperoxoate
• CAS: 129971-11-5
• 化学式: C₂H₃O₃
• 分子量: 75.044
• InChiKey: KFSLWBXXFJQRDL-UHFFFAOYSA-M

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -0.5
• 重原子数：
  5
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.5
• 拓扑面积：
  49.4
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  3

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  lead 、 peroxyacetate 以 水 为溶剂， 生成 lead dioxide
  参考文献：
  名称：

  氧化铅的稳定性和反应性

  摘要：

  α-和β-PBO的稳定性2，在硫酸通过测量反应的PbO的速率来确定2 + H 2 SO 4 →硫酸铅4 + H 2 O + 120 2与超灵敏microvolumetric技术。斜方晶系α-PBO 2被认为是比四方β-PBO稳定相当少的2。稳定性取决于阳极氧气逸出机理的慢度，并且可以与两种晶体学修改中的氧气过电压测量值相关联。α-PBO 2尽管真实（BET）表面积较小，但仍显示出较高的自放电反应性。两种修饰都容易通过电化学方式还原为PbSO 4。

  DOI：

  10.1016/0013-4686(63)80063-8
• 作为产物：
  描述：

  过氧基乙酰基 在 一氧化二氮 作用下， 生成 peroxyacetate
  参考文献：
  名称：

  乙酰基的快速水合。乙醛在水溶液中的脉冲辐解研究。

  摘要：

  在水溶液中，乙醛及其水合物处于 0.8:1 的平衡状态。N/sub 2/O 饱和水的脉冲辐射分解产生的羟基自由基与该混合物反应，总速率常数 k = 2.4 x 10/sup 9/dm/sup 3/mol/sup -1/s/sup -1/，与乙醛的反应速度比与水合物的反应速度快约 3 倍。形成的主要自由基是乙酰基及其水合形式，甲基上的 H-抽象仅发生约 5-10%。乙酰基快速水合，其水合速率比母体化合物乙醛快 2 x 10/sup 6/ 倍。水合乙酰基自由基通过四硝基甲烷的快速还原、/sub 2//sup .-/ 在氧气存在下的形成以及在 pH 11 (pK/sub a/ /<=/ 9.5) 下的去质子化来监测。乙酰基在脉冲辐解时间尺度上不会氧化 N,N,N',N'-四甲基-对苯二胺 (TMPD)，但乙酰过氧自由基（在氧气存在下形成）与 TMPD、抗坏血酸、和 O/sub 2//sup .-

  DOI：

  10.1021/ja00225a019

文献信息

• Gas-phase reactions of the hydroperoxide and peroxyformate anions
  作者：John H. Bowie、Charles H. Depuy、Sally A. Sullivan、Veronica M. Bierbaum

  DOI：10.1139/v86-175

  日期：1986.6.1

  The flowing afterglow technique has been used to study the reactions of HO₂⁻and HC₃⁻ in the gas phase. The hydroperoxide ion reacts slowly with CO to form HO⁻, and oxidizes CO₂, OCS, CS₂, NO, SO₂, CH₃NCO, and CH₃NCS in fast reactions to form CO₃⁻, CO₂S⁻, COS₂⁻, NO₂⁻, SO₃⁻, CH₃NCO₂⁻, and CH₃NCOS⁻, respectively. Reactions of HO₂⁻ with certain amides and esters provide synthetic routes for a number of interesting peracyl anions. One of these, the peroxyformate ion, HCO₃⁻, reacts with CO and NO in slow oxidation reactions to form the formate ion HCO₂⁻. It also forms HCO₂⁻ upon reaction with acetone and pivalaldehyde, perhaps by Baeyer–Villiger oxidation.

  流动余辉技术已被用来研究气相中HO₂⁻和HC₃⁻的反应。过氧化氢根离子与CO缓慢反应形成HO⁻，并氧化CO₂、OCS、CS₂、NO、SO_{2>、CH3NCO和CH3NCS等，快速生成CO3⁻、CO2S⁻、COS2⁻、NO2⁻、SO3⁻、CH3NCO2⁻和CH3NCOS⁻。HO2⁻与某些酰胺和酯的反应提供了一些有趣的过酰基阴离子的合成途径。其中之一是过氧甲酸根离子HCO3⁻，它与CO和NO缓慢氧化反应形成甲酸根离子HCO2⁻。它还与丙酮和邻二甲基丁醛反应生成HCO2⁻，可能通过巴耶-维利格氧化反应。}
• Acyl/aroylperoxyl radicals: a comparative study of the reactivity of peroxyl radicals resulting from the α-cleavage of ketones
  作者：Ali El-Agamey、David J. McGarvey

  DOI：10.1039/b109309f

  日期：2002.4.17

  salt (ABTS2−) as a selective radical probe, nanosecond laser flash photolysis (LFP) and competitive kinetic methods have been used to investigate the reactions of acyl/aroylperoxyl radicals derived from the addition of oxygen to the α-cleavage products of various ketones in methanol. The selectivity of ABTS2− for acyl/aroylperoxyl radicals (as opposed to alkylperoxyl radicals), under the experimental conditions

  采用 2,2'-azinobis(3-ethylbenzothiazolin-6-sulfonic acid) 二铵盐 (ABTS2-) 作为选择性自由基探针，采用纳秒激光闪光光解 (LFP) 和竞争动力学方法研究酰基/芳酰基过氧自由基来源于将氧添加到甲醇中各种酮的 α-裂解产物中。在所用的实验条件下，ABTS2- 对酰基/芳酰基过氧自由基（与烷基过氧自由基相反）的选择性得到了 ABTS˙− 自由基离子吸收幅度对在亚微秒内脱羰的酰基自由基的氧浓度依赖性的支持。时间尺度。ABTS˙−瞬态吸收的氧浓度依赖性反映了脱羰和氧添加之间的竞争，因此该数据还提供了脱羰和氧添加速率的信息。支持 ABTS2- 对酰基/芳酰基过氧自由基选择性的进一步证据是使用不同酮前体对特定酰基/芳酰基过氧自由基获得的结果之间的一致性。发现过氧基自由基对 ABTS2- 的反应性顺序是芳酰基过氧基 > 酰基过氧基 ≫ 烷基过氧基。使用
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Pb: MVol.B1, 15.3, page 376 - 377
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Agarwala, U.; Anbar, M.; Taube, H., Journal of Physical Chemistry, 1962, vol. 66, p. 1421 - 1423
  作者：Agarwala, U.、Anbar, M.、Taube, H.

  DOI：——

  日期：——
• Gas-phase hydrolysis of phenyl acetate and phenyl benzoate by superoxide ion
  作者：Carolyn L. Johlman、Robert L. White、Donald T. Sawyer、Charles L. Wilkins

  DOI：10.1021/ja00345a084

  日期：1983.4