溴化铽 | 14456-47-4

• 物质功能分类: 无机化工 - 无机盐 - 金属卤化物及卤酸盐
• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 镧系盐
• 中文名称: 溴化铽
• 中文别名: 无水溴化铽；溴化铽(III)
• 英文名称: terbium(III) bromide
• 英文别名: terbium tribromide；terbiumtribromide；terbium bromide；Terbiumtribromid；tribromoterbium
• CAS: 14456-47-4
• 化学式: Br₃Tb
• 分子量: 398.637
• InChiKey: AZNZWHYYEIQIOC-UHFFFAOYSA-K

物化性质

• 熔点：
  170°C
• 沸点：
  1490°C
• 闪点：
  1490°C
• 溶解度：
  溶于H2O
• 稳定性/保质期：
  在常温常压下，该物质是稳定的。 应避免与水分或潮湿环境接触。它能够溶解于冷水和热水中。

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  2.54
• 重原子数：
  4
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  0
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  3

ADMET

代谢

溴主要通过吸入进入人体，但也可以通过皮肤接触。溴盐可以摄入。由于溴的活性，它会迅速形成溴化物并可能沉积在组织中，取代其他卤素。

Bromine is mainly absorbed via inhalation, but may also enter the body through dermal contact. Bromine salts can be ingested. Due to its reactivity, bromine quickly forms bromide and may be deposited in the tissues, displacing other halogens. (L626)

来源:Toxin and Toxin Target Database (T3DB)

毒理性

• 毒性总结

溴是一种强大的氧化剂，能够从粘膜的水分中释放出氧自由基。这些自由基也是有力的氧化剂，能够造成组织损伤。此外，氢溴酸和溴酸的形成将导致二次刺激。溴离子还已知会影响中枢神经系统，导致溴中毒。这被认为是溴离子取代神经递质和传输系统中的氯离子的结果，从而影响许多突触过程。（L626, L627, A543）

Bromine is a powerful oxidizing agent and is able to release oxygen free radicals from the water in mucous membranes. These free radicals are also potent oxidizers and produce tissue damage. In additon, the formation of hydrobromic and bromic acids will result in secondary irritation. The bromide ion is also known to affect the central nervous system, causing bromism. This is believed to be a result of bromide ions substituting for chloride ions in the in actions of neurotransmitters and transport systems, thus affecting numerous synaptic processes. (L626, L627, A543)

来源:Toxin and Toxin Target Database (T3DB)

毒理性

• 致癌物分类

对人类无致癌性（未列入国际癌症研究机构IARC清单）。

No indication of carcinogenicity to humans (not listed by IARC).

来源:Toxin and Toxin Target Database (T3DB)

毒理性

• 健康影响

溴蒸气会引起刺激和对粘膜的直接损害。元素溴也会烧伤皮肤。溴化物离子是一种中枢神经系统抑制剂，长期暴露会产生神经元效应。这被称为溴中毒，可能导致从中睡意到昏迷、恶病质、昏迷、反射丧失或病理反射、阵挛性癫痫、震颤、共济失调、神经敏感性丧失、瘫痪、眼乳头水肿、言语异常、脑水肿、谵妄、攻击性和精神病的中心反应。

Bromine vapour causes irritation and direct damage to the mucous membranes. Elemental bromine also burns the skin. The bromide ion is a central nervous system depressant and chronic exposure produces neuronal effects. This is called bromism and can result in central reactions reaching from somnolence to coma, cachexia, exicosis, loss of reflexes or pathologic reflexes, clonic seizures, tremor, ataxia, loss of neural sensitivity, paresis, papillar edema of the eyes, abnormal speech, cerebral edema, delirium, aggressiveness, and psychoses. (L625, L626, L627)

来源:Toxin and Toxin Target Database (T3DB)

毒理性

• 暴露途径

口服（L626）；吸入（L626）；皮肤给药（L626）

Oral (L626) ; inhalation (L626) ; dermal (L626)

来源:Toxin and Toxin Target Database (T3DB)

毒理性

• 症状

溴蒸气会引起刺激和对粘膜的直接损害。症状包括流泪、流鼻涕、眼部刺激伴有来自咽和上呼吸道的粘液分泌、咳嗽、呼吸困难、窒息、喘息、鼻出血和头痛。溴离子是一种中枢神经系统抑制剂，会引起共济失调、言语不清、震颤、恶心、呕吐、乏力、眩晕、视觉障碍、不稳、头痛、记忆和注意力受损、定向障碍和幻觉。这被称为溴中毒。

Bromine vapour causes irritation and direct damage to the mucous membranes. Symptoms include lacrimation, rhinorrhoea, eye irritation with mucous secretions from the oropharyngeal and upper airways, coughing, dyspnoea, choking, wheezing, epistaxis, and headache. The bromide ion is a central nervous system depressant producing ataxia, slurred speech, tremor, nausea, vomiting, lethargy, dizziness, visual disturbances, unsteadiness, headaches, impaired memory and concentration, disorientation and hallucinations. This is called bromism. (L626, L627)

来源:Toxin and Toxin Target Database (T3DB)

安全信息

• TSCA：
  Yes
• 储存条件：
  常温下应密闭避光保存，并保持通风和干燥。

SDS

1.1 产品标识符
: 溴化铽(III)
产品名称
1.2 鉴别的其他方法
无数据资料
1.3 有关的确定了的物质或混合物的用途和建议不适合的用途
仅供科研用途，不作为药物、家庭备用药或其它用途。

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模块 2. 危险性概述
2.1 GHS分类
根据化学品全球统一分类与标签制度(GHS)的规定，不是危险物质或混合物。
2.3 其它危害物 - 无

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模块 3. 成分/组成信息
3.1 物 质
: Br3Tb
分子式
: 398.64 g/mol
分子量
无

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模块 4. 急救措施
4.1 必要的急救措施描述
吸入
如果吸入,请将患者移到新鲜空气处。 如果停止了呼吸,给于人工呼吸。
皮肤接触
用肥皂和大量的水冲洗。
眼睛接触
用水冲洗眼睛作为预防措施。
食入
切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。 用水漱口。
4.2 主要症状和影响，急性和迟发效应
4.3 及时的医疗处理和所需的特殊处理的说明和指示
无数据资料

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模块 5. 消防措施
5.1 灭火介质
灭火方法及灭火剂
根据当时情况和周围环境采用适合的灭火措施。
5.2 源于此物质或混合物的特别的危害
溴化氢气, 氧化铽
5.3 给消防员的建议
如必要的话,戴自给式呼吸器去救火。
5.4 进一步信息
此物质本身不燃烧。

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模块 6. 泄露应急处理
6.1 人员的预防,防护设备和紧急处理程序
防止粉尘的生成。 防止吸入蒸汽、气雾或气体。
6.2 环境保护措施
不要让产物进入下水道。
6.3 抑制和清除溢出物的方法和材料
扫掉和铲掉。 存放进适当的闭口容器中待处理。
6.4 参考其他部分
丢弃处理请参阅第13节。

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模块 7. 操作处置与储存
7.1 安全操作的注意事项
在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。
7.2 安全储存的条件,包括任何不兼容性
贮存在阴凉处。 容器保持紧闭，储存在干燥通风处。
7.3 特定用途
无数据资料

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模块 8. 接触控制和个体防护
8.1 容许浓度
最高容许浓度
没有已知的国家规定的暴露极限。
8.2 暴露控制
适当的技术控制
常规的工业卫生操作。
个体防护设备
眼/面保护
请使用经官方标准如NIOSH (美国) 或 EN 166(欧盟) 检测与批准的设备防护眼部。
皮肤保护
戴手套取 手套在使用前必须受检查。
请使用合适的方法脱除手套(不要接触手套外部表面),避免任何皮肤部位接触此产品.
使用后请将被污染过的手套根据相关法律法规和有效的实验室规章程序谨慎处理. 请清洗并吹干双手
所选择的保护手套必须符合EU的89/686/EEC规定和从它衍生出来的EN 376标准。
身体保护
根据危险物质的类型，浓度和量，以及特定的工作场所来选择人体保护措施。,
防护设备的类型必须根据特定工作场所中的危险物的浓度和含量来选择。
呼吸系统防护
不需要保护呼吸。如需防护粉尘损害，请使用N95型（US）或P1型（EN 143)防尘面具。
呼吸器使用经过测试并通过政府标准如NIOSH（US）或CEN（EU）的呼吸器和零件。

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模块 9. 理化特性
9.1 基本的理化特性的信息
a) 外观与性状
形状: 粉末
b) 气味
无数据资料
c) 气味阈值
无数据资料
d) pH值
无数据资料
e) 熔点/凝固点
熔点/凝固点: 827 °C
f) 起始沸点和沸程
无数据资料
g) 闪点
不适用
h) 蒸发速率
无数据资料
i) 易燃性(固体,气体)
无数据资料
j) 高的/低的燃烧性或爆炸性限度 无数据资料
k) 蒸汽压
无数据资料
l) 蒸汽密度
无数据资料
m) 相对密度
无数据资料
n) 水溶性
无数据资料
o) n-辛醇/水分配系数
无数据资料
p) 自燃温度
无数据资料
q) 分解温度
无数据资料
r) 粘度
无数据资料

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模块 10. 稳定性和反应活性
10.1 反应性
无数据资料
10.2 稳定性
无数据资料
10.3 危险反应的可能性
无数据资料
10.4 应避免的条件
无数据资料
10.5 不兼容的材料
强氧化剂
10.6 危险的分解产物
其它分解产物 - 无数据资料

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模块 11. 毒理学资料
11.1 毒理学影响的信息
急性毒性
无数据资料
皮肤刺激或腐蚀
无数据资料
眼睛刺激或腐蚀
无数据资料
呼吸道或皮肤过敏
无数据资料
生殖细胞突变性
无数据资料
致癌性
IARC:
此产品中没有大于或等于 0。1%含量的组分被 IARC鉴别为可能的或肯定的人类致癌物。
生殖毒性
无数据资料
特异性靶器官系统毒性（一次接触）
无数据资料
特异性靶器官系统毒性（反复接触）
无数据资料
吸入危险
无数据资料
潜在的健康影响
吸入 吸入可能有害。 可能引起呼吸道刺激。
摄入 如服入是有害的。
皮肤 如果通过皮肤吸收可能是有害的。 可能引起皮肤刺激。
眼睛 可能引起眼睛刺激。
附加说明
化学物质毒性作用登记: 无数据资料

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模块 12. 生态学资料
12.1 生态毒性
无数据资料
12.2 持久存留性和降解性
无数据资料
12.3 潜在的生物蓄积性
无数据资料
12.4 土壤中的迁移性
无数据资料
12.5 PBT 和 vPvB的结果评价
无数据资料
12.6 其它不利的影响
无数据资料

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模块 13. 废弃处置
13.1 废物处理方法
产品
将剩余的和未回收的溶液交给处理公司。
受污染的容器和包装
作为未用过的产品弃置。

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模块 14. 运输信息
14.1 联合国危险货物编号
欧洲陆运危规: - 国际海运危规: - 国际空运危规: -
14.2 联合国（UN）规定的名称
欧洲陆运危规: 非危险货物
国际海运危规: 非危险货物
国际空运危规: 非危险货物
14.3 运输危险类别
欧洲陆运危规: - 国际海运危规: - 国际空运危规: -
14.4 包裹组
欧洲陆运危规: - 国际海运危规: - 国际空运危规: -
14.5 环境危险
欧洲陆运危规: 否 国际海运危规 海运污染物: 否 国际空运危规: 否
14.6 对使用者的特别提醒
无数据资料

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模块 15 - 法规信息
N/A

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模块16 - 其他信息
N/A

制备方法与用途

溴化铽

性质 溴化铽是一种淡黄色晶体，熔点为827℃，沸点为1490℃。它能溶于冷水或热水，并在常温常压下保持稳定。避免与水分/潮湿接触。

制法

1. 由单质铽与溴直接反应，或者通过氢氧化铽与氢溴酸反应，经蒸发结晶得到六水合物。再进行加热脱水，则会生成碱式盐TbOBr。在干燥的HBr气氛中或加入NH4Br，经过加热蒸发可获得无水溴化铽。
2. 溴化铽还可通过铽、三氧化二铽或溴化铽的水合物与溴化铵在加热条件下反应制得： [Tb2O3 + 6 NH4Br → 2 TbBr3 + 6 NH3 + 3 H2O] 溴化铽溶液可以结晶出六水合物，通过加热脱水，在一定程度上会生成部分的TbOBr。

生产方法 由单质铽与溴直接反应或氢氧化铽与氢溴酸反应，经蒸发、浓缩、结晶可获得六水合物TbBr3·6H2O。若直接加热脱水，则易水解生成溴氧化物TbOBr。建议在干燥的HBr气流中或加入NH4Br，经过加热脱水来获得无水溴化铽。

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  溴化铽 在 alkali metal 作用下， 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成
  参考文献：
  名称：

  作为 d 金属的镧系元素

  摘要：

  沿着 Klemm 和 Bommer 使用的路线用碱金属还原镧系元素三卤化物产生纯镧系元素金属。然而，在高温下的封闭 Ta 胶囊中，会形成富含金属的卤化物，它使用过量的 Ln 中心电子进行金属-金属键合。概述了二元、三元和四元卤化物中镧系元素的扩展金属化学。d 和 f 电子相互相互作用的结果针对选定的磁和电特性进行了说明。

  DOI：

  10.1002/zaac.200500506
• 作为产物：
  描述：

  [Tb(bromide)2(water)6]Br 以 neat (no solvent, solid phase) 为溶剂， 以99%的产率得到溴化铽
  参考文献：
  名称：

  甲醇取代的卤化镧的结构表征

  摘要：

  使用甲醇（MeOH）进行了卤化镧[LaX（3）]衍生物的醇溶化作为降低LaBr（3）闪烁体生产温度的一种手段的首次研究。最初，通过在室温下简单地将1溶解在MeOH中，研究了{[La（micro-Br）（H（2）O）（7）]（Br）（2）}（2）（1）的脱水。分离出混合的溶剂化物单体[La（H（2）O）（7）（MeOH）（2）]（Br）（3）（2）化合物，其中La金属中心通过与两种其他的MeOH溶剂，但必须将内球Br转移到外球。为了尝试将1的甲醇中的反应混合物在CaH（2）上干燥，分离了[Ca（MeOH）（6）]（Br）（2）（3）的晶体。在回流温度下将化合物1溶解在MeOH中，导致分离出异常结构，该结构被确定为盐衍生物{[LaBr（2.75）* 5.25（MeOH）]（+ 0.25）[LaBr（3.25）* 4.75（MeOH）]（- 0.25）}（4）。最终，通过将干燥的LaBr（3）溶

  DOI：

  10.1016/j.poly.2010.02.027

文献信息

• B and B–C as interstitials in reduced rare earth halides
  作者：Hansjürgen Mattausch、Oliver Oeckler、Arndt Simon

  DOI：10.1016/s0020-1693(99)00067-5

  日期：1999.6

  Abstract In this review we describe a variety of rare earth metal boride halides and boride carbide halides. In boride halides boron atoms occur either as discrete atoms octahedrally coordinated by rare earth metal atoms or as chains of interconnected B 4 rhomboids in rods of fused metal atom bisphenoids. Characteristic building units in boride carbide halides are quasi-molecular B–C, C–B–C, C–B–B–C

  摘要在这篇综述中，我们描述了多种稀土金属硼化物卤化物和碳化硼化物卤化物。硼化物卤化物中的硼原子要么是由稀土金属原子以八面体形式配位的离散原子，要么是在熔融金属原子双蝶形棒中的相互连接的B 4菱形链。碳化硼卤化物的特征建筑单元是准分子的B–C，C–B–C，C–B–B–C和C 2 –B–B–C 2实体。在这些化合物中，B以稀土金属原子的三棱柱为中心，C位于四棱锥中。由于稀土金属的正电特性，B原子，B 4单元和C n B m基团倾向于是阴离子。进行了带结构计算以及电和磁测量。这些化合物表现出半导体或金属特性，根据Zintl–Klemm形式主义的过量电子是局部的还是局部的。La 9 Br 5（CBC）3与T c〜6 K超导。Ce和Gd化合物是顺磁性的。在大多数情况下，在低温下会观察到反铁磁有序。
• Lanthanide(III) halides: Thermodynamic properties and their correlation with crystal structure
  作者：L. Rycerz、M. Gaune-Escard

  DOI：10.1016/j.jallcom.2006.12.096

  日期：2008.2

  structures. A correlation between the crystal structure of lanthanide(III) halides and their respective entropy of fusion (or entropy of fusion + entropy of solid–solid phase transition) was inferred from the aforementioned features. Fusion in those halides with hexagonal, UCl 3 -type and orthorhombic, PuBr 3 -type, structures entails an entropy of fusion change (or entropy of fusion + entropy of solid–solid

  摘要 报告了实验确定的 17 种镧系元素 (III) 卤化物的相变温度和焓。一方面，在镧系元素 (III) 卤化物的熔化温度和另一方面的熔化焓与镧系元素的原子序数之间建立了相关性。根据这种分类，镧系元素（III）卤化物分成几组，相应的晶体结构也是如此。从上述特征推断镧系元素（III）卤化物的晶体结构与其各自的熔化熵（或熔化熵+固固相变熵）之间的相关性。将那些卤化物与六方、UCl 3 型和正交、PuBr 3 型融合，结构需要 50 ± 4 J mol -1 K -1 的融合变化熵（或融合熵 + 固固相变熵）。具有菱形FeCl 3 型结构的卤化物组内的同源熵变更小并且等于40±4 J mol -1 K -1 。具有单斜、AlCl 3 型晶体结构的卤化物构成第三组，与融合时更小的熵变化相关，仅为31 ± 4 J mol -1 K -1 。具有较低聚变熵的卤化物也具有较低的 S 1​​300 K -
• Thermodynamics of lanthanide elements III. Molar enthalpies of formation of Tb3+(aq(, Ho3+(aq), Yb3+(aq), Yb2+(aq), TbBr3(cr), HoBr3(cr), and YbBr3(cr) at 298.15 K
  作者：S. Bettonville、J. Goudiakas、J. Fuger

  DOI：10.1016/0021-9614(87)90065-6

  日期：1987.6

  Enthalpies of solution of high-purity terbium, holmium, and ytterbium metals and of the corresponding tribromides in aqueous hydrochloric acid of various molalities lead to the following standard molar enthalpies of formation ΔfHmo/(kJ · mol−1) at 298.15 K: Tb3+) (aq), −(698.3 ± 1.5); Ho3+(aq), −(707.2 ± 2.4); Yb3+(aq), −(670.5 ± 2.7); Yb2+(aq), −(530.4 ± 3.3); TbBr3(cr), −(839.1 ± 2.4); HoBr3(cr)

  高纯度铽、钬和镱金属以及相应的三溴化物在各种摩尔浓度的盐酸水溶液中的溶液焓导致以下标准摩尔形成焓 ΔfHmo/(kJ·mol-1) 在 298.15 K：Tb3+) (aq), -(698.3 ± 1.5); Ho3+(aq), -(707.2 ± 2.4); Yb3+(aq), -(670.5 ± 2.7); Yb2+(aq), -(530.4 ± 3.3); TbBr3(cr), -(839.1 ± 2.4); HoBr3(cr), -(842.1 ± 2.7); YbBr3(cr), -(793.8 ± 2.4)。-(1.06 ± 0.05) V 的值是从上述反应的标准电位结果推导出来的：Yb3+ + 12H2 = Yb2+ +H +，通过使用合适的熵值。这些结果被讨论并与以前的实验或评估值进行比较。
• Systematics and Anomalies in Rare Earth/Aluminum Bromide Vapor Complexes:  Thermodynamic Properties of the Vapor Complexes LnAl₃Br₁₂ from Ln = Sc to Ln = Lu
  作者：Zhi-Chang Wang、Jin Yu

  DOI：10.1021/ic061795z

  日期：2007.5.1

  Systematics and anomalies in the rare earth/aluminum bromide vapor complexes have been investigated by the phase equilibrium-quenching experiments. The measurements suggest that the LnAl3Br12 complexes are the predominant vapor complexes for the 16 rare earth elements Ln = Sc, Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, and Lu in the temperature range 601-833 K and pressure range 0.01-0

  已通过相平衡猝灭实验研究了稀土/溴化铝蒸气配合物中的系统异常。测量结果表明，LnAl3Br12络合物是16种稀土元素的主要气相络合物，Ln = Sc，Y，La，Ce，Pr，Nd，Sm，Eu，Gd，Tb，Dy，Ho，Er，Tm，Yb，和Lu在601-833 K的温度范围和0.01-0.22 MPa的压力范围内，这与稀土/氯化铝体系不同，稀土/氯化铝体系的主要络合物是从Ln = La到Ln = Lu的LnAl3Cl12，而对于Ln是LnAl2Cl9 ＝ Sc和Y大致在相同范围内，这表明卤素阴离子半径对稀土蒸气络合物形成的重要性。在温度和压力范围内 气态的Al2Br6和AlBr3是主要物质，LnAl3Br12的摩尔分数通常小于0.01。根据对16种稀土元素的测量值计算出反应LnBr3（s）+（3/2）Al2Br6（g）= LnAl3Br12（g）的热力学函数，然后对放射性元素Ln = Pm进行平
• Lanthanide Containing Ionic Liquid Crystals: EuBr2, SmBr3, TbBr3 and DyBr3 in C12mimBr 
  作者：Anna Getsis、Anja-Verena Mudring

  DOI：10.1002/zaac.201000070

  日期：2010.9

  Doping the ionic liquid crystal C12mimBr with various lanthanide halides yields interesting novel liquid crystalline and luminescent materials. The thermal phase behavior of all compounds was investigated by hot-stage polarizing optical microscopy and differential scanning calorimetry and the photophysical properties were determined by luminescence spectroscopy. C12mimBr itself is an ionic liquid crystal

  用各种镧系元素卤化物掺杂离子液晶 C12mimBr 产生有趣的新型液晶和发光材料。通过热台偏光显微镜和差示扫描量热法研究了所有化合物的热相行为，并通过发光光谱测定了光物理性质。C12mimBr 本身是一种离子液晶，由于咪唑鎓 π 系统中的跃迁，在用紫外光激发时显示蓝白色发射。将镧系元素溴化物掺杂到 C12mimBr 中，浓度约为 1 mol-% 不会在很大程度上影响主体材料的液晶行为，并获得室温液晶。所有材料都显示出明显的发光。C12mimBr 中的 EuBr2 产生一种材料，它显示了源自 4f-5d 跃迁的蓝色发射。SmBr3 掺杂样品显示红色发光，TbBr3 样品显示绿色发光。在用 DyBr3 掺杂 C12mimBr 后，获得橙色发光液晶材料。最有趣的是，含有 TbBr3 和 DyBr3 的材料的发射颜色可以根据所用激发光的波长从蓝白色（主要是 C12mimBr 发射）调整为绿色（对于