4,4-diphenyl-3,5-dithiaheptanedioic acid | 15810-22-7

• 分子结构分类: 有机化合物 - 苯类化合物 - 苯和取代衍生物
• 英文名称: 4,4-diphenyl-3,5-dithiaheptanedioic acid
• 英文别名: benzhydrylidenedimercapto-di-acetic acid；Benzhydrylidendimercapto-di-essigsaeure；Diphenylmethylen-bis-thioglykolsaeure；Bis-carboxymethylmercapto-diphenylmethan；2-[Carboxymethylsulfanyl(diphenyl)methyl]sulfanylacetic acid
• CAS: 15810-22-7
• 化学式: C₁₇H₁₆O₄S₂
• 分子量: 348.444
• InChiKey: ACQKMIBIYKMABI-UHFFFAOYSA-N

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  3.8
• 重原子数：
  23
• 可旋转键数：
  8
• 环数：
  2.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.18
• 拓扑面积：
  125
• 氢给体数：
  2
• 氢受体数：
  6

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  4,4-diphenyl-3,5-dithiaheptanedioic acid 在 oxonium 作用下， 以 乙醇 为溶剂， 生成 二苯甲酮 、 2-巯基乙醇
  参考文献：
  名称：

  某些S-缩醛的软金属离子促进水解的动力学研究

  摘要：

  该小号-acetals（III） - （VII）水解容易地在含水乙醇中或在含有过量的铊的水性二恶烷溶液3+或Ag +离子，得到二苯甲酮及相应的硫化物。相比之下，氢离子催化的水解非常缓慢，并且所谓的软离子Cd 2+和Cu 2+的作用甚至小于H 3 O +。水解的动力学和光谱研究，主要是在25°C下，表明Tl 3+促进的反应通过1 Tl 3+：1- S的快速形成而发生。-缩醛加合物。该加合物与（IV），（V）和（VII）化学计量形成，但与（III）和（VI）少量形成。在整个水解的缓慢步骤中，三正加合物可能会与水反应。该加合物还可以通过质子从结合的S-缩醛中的羟基或与th结合的水中解离而失去电荷。但是，形成的正性加合物的水解速度比三性加合物的水解快得多。来自（V）的（螯合的）正加合物足够稳定，以有助于从待检测的[2 T1：1- S-乙缩醛] 4+加合物中水解。Ag +促进的水解主要通过少量快速形成的正2型Ag进行+：1-

  DOI：

  10.1039/p29800001191
• 作为产物：
  描述：

  二苯甲酮 、 巯基乙酸 在 盐酸 作用下， 生成 4,4-diphenyl-3,5-dithiaheptanedioic acid
  参考文献：
  名称：

  常规制备和核磁共振分析

  摘要：

  制备了巯基乙酸和苄基硫醇与某些苯酮化合物的反应产物，并对其NMR数据进行了确定和讨论。

  DOI：

  10.1016/s0040-4020(01)93025-x

文献信息

• 456. The carbon–sulphur fission in thio-ethers. Part III. The retarding influence of the length of the radical chain and of a second α-thio-acetic acid group on the alkaline hydrolysis of (nitrobenzylthio)- and (nitrodiphenylmethylthio)-acetic acids
  作者：Youssef Iskander、Adib Salama

  DOI：10.1039/jr9510002058

  日期：——
• Bongartz, Chemische Berichte, 1888, vol. 21, p. 479
  作者：Bongartz

  DOI：——

  日期：——
• Holmberg, Journal fur praktische Chemie (Leipzig 1954), 1932, vol. <2>135, p. 60
  作者：Holmberg

  DOI：——

  日期：——
• Pillay,M.K.; Rajakumar,M., Indian Journal of Chemistry - Section B Organic and Medicinal Chemistry, 1976, vol. 14, p. 620 - 622
  作者：Pillay,M.K.、Rajakumar,M.

  DOI：——

  日期：——
• A kinetic study of the soft metal ion-promoted hydrolyses of some S-acetals
  作者：Derek P. N. Satchell、Thomas J. Weil

  DOI：10.1039/p29800001191

  日期：——

  stoicheiometrically and with (IV) its formation constant is large (K ca, 900 l mol–1). For (III), (IV), (VI), and (VII) these 1:1 adducts contribute significantly to the hydrolysis at low silver ion concentrations. For both the Tl3+- and the Ag+-promoted reactions the effects of ionic strength are consistent: where more charged adduct can form an increase in ionic strength increases the reaction rate; where adduct

  该小号-acetals（III） - （VII）水解容易地在含水乙醇中或在含有过量的铊的水性二恶烷溶液3+或Ag +离子，得到二苯甲酮及相应的硫化物。相比之下，氢离子催化的水解非常缓慢，并且所谓的软离子Cd 2+和Cu 2+的作用甚至小于H 3 O +。水解的动力学和光谱研究，主要是在25°C下，表明Tl 3+促进的反应通过1 Tl 3+：1- S的快速形成而发生。-缩醛加合物。该加合物与（IV），（V）和（VII）化学计量形成，但与（III）和（VI）少量形成。在整个水解的缓慢步骤中，三正加合物可能会与水反应。该加合物还可以通过质子从结合的S-缩醛中的羟基或与th结合的水中解离而失去电荷。但是，形成的正性加合物的水解速度比三性加合物的水解快得多。来自（V）的（螯合的）正加合物足够稳定，以有助于从待检测的[2 T1：1- S-乙缩醛] 4+加合物中水解。Ag +促进的水解主要通过少量快速形成的正2型Ag进行+：1-