(NH4)2[PtCl6], β | 16919-58-7

• 物质功能分类: 无机化工 - 无机盐 - 无机铵盐
• 分子结构分类: 有机化合物
• 英文名称: (NH4)2[PtCl6], β
• 英文别名: Ammonium hexachloroplatinate (IV)；azanium;hexachloroplatinum(2-)
• CAS: 16919-58-7
• 化学式: Cl₆Pt*2H₄N
• 分子量: 443.875
• InChiKey: DFOUBFWVFDFKEP-UHFFFAOYSA-I

物化性质

• 熔点：
  °Cd ec.)
• 密度：
  3.07 g/mL at 25 °C(lit.)
• 溶解度：
  不溶于乙醇
• 暴露限值：
  ACGIH: TWA 0.002 mg/m3NIOSH: IDLH 4 mg/m3; TWA 0.002 mg/m3

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -17.6
• 重原子数：
  8
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  1
• 氢给体数：
  1
• 氢受体数：
  6

安全信息

• TSCA：
  Yes
• 危险等级：
  6.1
• 危险品标志：
  T
• 安全说明：
  S22,S26,S36/37/39,S45
• 危险类别码：
  R25,R42/43,R41
• WGK Germany：
  1
• 危险品运输编号：
  UN 3288 6.1/PG 3
• RTECS号：
  BP5425000
• 包装等级：
  III
• 危险类别：
  6.1
• 危险标志：
  GHS05,GHS06,GHS08
• 危险性描述：
  H301,H317,H318,H334
• 危险性防范说明：
  P261,P280,P301 + P310,P305 + P351 + P338,P342 + P311

制备方法与用途

性质

氯铂酸铵为黄色等轴晶体，受热分解，几乎不溶于水、乙醇。用于制铂催化剂(铂黑、铂石棉)。

用途

氯铂酸在工业上主要用于制备贵金属催化剂、贵金属电镀层和铂石棉，还可用于沉淀生物碱，以及在分析化学中用于检验钾、铵等离子。但氯铂酸在空气中容易风化，熔点低，晶型状态不稳定，它的上述特性决定了氯铂酸并不利于储运，实际上氯铂酸在使用中主要利用的是其氯铂酸根离子，所以通常需要将氯铂酸转变为稳定的氯铂酸铵便于其储运和使用。

制法

由氯化铵与氯铂 (氢) 酸反应而得。
(1)金属铂溶解
向19.5g金属铂中加入18.2g20wt%的盐酸和71.7g70wt%的高氯酸，并通入3.5g氯气，加热至40℃，待金属铂完全溶解后得到混合溶液。
(2)配置氯铂酸溶液
将混合溶液加热至30℃缓慢蒸干后加入蒸馏水，得到0.1mol/L的氯铂酸溶液。
(3)配置氯化铵溶液
向蒸馏水中加入过量的氯化铵，加热至40℃直至剩余的氯化铵不再溶解后过滤，得到氯化铵的热饱和溶液。
(4)合成氯铂酸铵
向0.1mol/L的氯铂酸溶液中边搅拌边缓慢加入40℃的氯化铵热饱和溶液，产生氯铂酸铵黄色沉淀，继续加入氯化铵溶液直至无新的沉淀生成，过滤出沉淀，用氯化铵热饱和溶液清洗两遍，用布氏漏斗抽滤，再用无水乙醇洗涤抽干，放入烘箱50℃烘干，得到氯铂酸铵。
经测定所得氯铂酸铵的产率为98.2%，制备得到的氯铂酸铵的纯度为99.1%。

水中溶解度(g/100ml)

不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
0.289g/0℃;0.374g/10℃;0.499g/20℃;0.637g/30℃;0.815g/40℃
1.44g/60℃;2.16g/80℃;2.61g/90℃;3.36g/100℃

用途

用于反磁性材料或半导体。也用于铂的电镀及制备海绵铂。

用途

用作分析试剂，也用于铂海锦的制造

类别

爆炸物品

毒性分级

高毒

急性毒性

口服-大鼠 LD50: 195 毫克/公斤

爆炸物危险特性

不稳定, 可爆炸物质

可燃性危险特性

高温产生有毒氯化物, 氮氧化物和氨烟雾

储运特性

库房通风低温干燥

灭火剂

干粉、泡沫、砂土、二氧化碳, 雾状水

职业标准

TWA 0.002 毫克 (铂)/立方米

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  cesium chloride 、 (NH4)2[PtCl6], β 、 fluorine 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 caesium hexafluoroplatinate (IV)
  参考文献：
  名称：

  Der erste Vertreter des K2PtCl6-Typs bei Fluoriden A2[PtF6]: ?-Cs2[PtF6]

  摘要：

  AbstractErstmals wurden gelbe, würfelförmige Einkristalle von Cs2[PtF6] durch Festkörperreaktion beim Tempern (Pt‐Rohr, 35 d, 800°C) des mikrokristallinen Fluorierungsproduktes eines innigen Gemenges von (NH4)2PtCl6 und 2CsCl (verdünnter Fluorstrom, F2:N2 = 1:5, 10 d, 400°C) erhalten. Die neue Form ist isotyp zu K2PtCl6: Fm3m; a = 905,5(2) pm; Z = 4 (Guinier‐de Wolff‐Daten, Cu‐Kα1); R = 2,32% (SHELX‐76); 1398 I0(hkl), Image‐Plate Diffraktometerdaten (Stoe IPDS). Sie wird mit bereits bekanntem α‐Cs2[PtF6] (K2GeF6‐Typ, P3m1) verglichen. Der Madelung‐Anteil der Gitterenergie, MAPLE, Effektive Koordinationszahlen, ECoN, und Mittlere Fiktive Ionenradien, MEFIR, werden berechnet und im Vergleich mit entsprechenden Daten anderer Hexafluoroplatinate(IV) eingehend diskutiert. Für die Titelverbindung, die α‐ sowie eine hypothetische α′‐Form werden vollständige MAPLE‐Analysen durchgeführt.

  DOI：

  10.1002/zaac.19966220307
• 作为产物：
  描述：

  {Cl(NH3)2PtL2Pt(NH3)2Cl}Cl2*4.5H2O 在 盐酸 作用下， 生成 1-甲基尿嘧啶 、 (NH4)2[PtCl6], β 、 Cl(NH3)2PtL2PtCl3*2H2O
  参考文献：
  名称：

  Lippert, Bernhard, New Journal of Chemistry, 1988, vol. 12, p. 715 - 720

  摘要：

  DOI：