acetyloxyl radical | 13799-69-4

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机酸及其衍生物 - 羧酸及其衍生物
• 英文名称: acetyloxyl radical
• 英文别名: acetyloxyl
• CAS: 13799-69-4
• 化学式: C₂H₃O₂
• 分子量: 59.0446
• InChiKey: UXTFKIJKRJJXNV-UHFFFAOYSA-N

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -0.2
• 重原子数：
  4
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.5
• 拓扑面积：
  18.1
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  1

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  丙烷 、 acetyloxyl radical 生成 醋酸异丙酯
  参考文献：
  名称：

  Eberson, Lennart, Acta chemica Scandinavica. Series B: Organic chemistry and biochemistry, 1980, vol. 34, # 7, p. 481 - 492

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  过氧基乙酰基 在 二氧化氮 作用下， 139.9 ℃ 、279.98 Pa 条件下， 生成 acetyloxyl radical
  参考文献：
  名称：

  CH 3 C（O）O 2和NO 3之间的反应在夜间对流层中重要吗？

  摘要：

  已使用装有激光感应荧光（LIF）池检测NO 2和多程吸收池检测NO 3的放电流系统来研究反应CH 3 C（O）O 2 + NO 3 → CH 3 C（O）O + NO 2 + O 2（1）在T = 403–443 K和P = 2–2.4托时。发现速率常数与温度无关，其值为k 1 =（4±1）×10 –12 cm 3分子–1 s –1。讨论了反应的可能机理。使用一系列模型研究了反应（1）的大气影响，并给出了一些案例研究，将模型结果与实际现场测量结果进行了比较。可以得出结论，反应（1）参与了一个可以在晚上生成OH的循环。这个反应周期（见正文）可以在整个大陆边界层上进行，甚至可能发生在偏远地区。

  DOI：

  10.1039/ft9969202211

文献信息

• Kinetics of free radicals produced by infrared multiphoton-induced decomposition. 2. Formation of acetyl and dichlorofluoromethyl radicals and their reactions with nitrogen dioxide
  作者：Irene R. Slagle、David Gutman

  DOI：10.1021/ja00382a001

  日期：1982.9

  monitored in a time-resolved manner using photoionization mass spectrometry. In this study we have produced the acetyl radial and studied its reaction with NO/sub 2/ under photoionization mass spectrometry. In this study we have produced the acetyl radical and studied its reaction with NO/sub 2/ under pseudo-first-order conditions in order to determine not only the rate constant but also to verify the mechanism

  已经开发出一种在适合于定量研究其气相反应的条件下产生多原子自由基的通用、间接方法。Cl 原子在流动反应器中通过 CF/sub 2/Cl/sub 2/ 或 C/sub 6/F/sub 5/Cl 的红外多光子诱导分解 (IRMPD) 均匀生成，然后与有机前体产生所需的自由基。然后可以使用光电离质谱法以时间分辨方式监测该自由基的反应。在这项研究中，我们生产了乙酰基辐射并研究了它与 NO/sub 2/ 在光电离质谱法下的反应。在这项研究中，我们产生了乙酰基，并研究了它在准一级条件下与 NO/sub 2/ 的反应，不仅可以确定速率常数，还可以验证这种氧化反应的机理。反应物和产物离子信号分布的建模表明产生的产物和速率常数 (k/sub 4/) 是 CH/sub 3/CO + NO/sub 2/ ..-->.. CH/sub 3/CO/ sub 2/ + NO，k/sub 4/= 2.5 (+- 0.6)
• The CH₃C(O)O₂ Radical. Its UV Spectrum, Self-Reaction Kinetics, and Reaction with CH₃O₂
  作者：M. Matti Maricq、Joseph J. Szente

  DOI：10.1021/jp9533234

  日期：1996.1.1

  The reactions of CH3C(O)O2 with itself and with CH3O2 are investigated using flash photolysis combined with time-resolved UV spectroscopy and transient infrared absorption. The UV spectrum of CH3C(O)O2 exhibits two bands; the stronger short wavelength component has a maximum cross section of 6.5 × 10-18 cm2 at 206 nm and the weaker one a cross section of 2.9 × 10-18 cm2 at 250 nm. These bands are used

  CH 3 C（O）O 2本身与CH 3 O 2的反应是使用快速光解结合时间分辨紫外光谱和瞬态红外吸收进行研究的。CH 3 C（O）O 2的紫外光谱显示出两个谱带。较强的短波分量在206 nm处的最大横截面为6.5×10 -18 cm 2，而较弱的短波长分量在250 nm处的最大横截面为2.9×10 -18 cm 2。这些频带被用于监测CH消失3 C（O）O 2和次级CH的形成3 ö 2，产生的自反应速率常数为 ×10 -12  e （504±114）/ T cm 3 s -1和交叉反应速率常数为 ×10 -13  e （726±75）/ T cm 3 s -1。对CH 2 O形成的瞬态红外监测显示CH 3 C（O）O 2 + CH 3 O 2 →CH 2 O + CH 3 COOH + O 2是整个209-358 K温度范围内交叉反应的主要通道。这与先前的研究相反，后者的研究表明支化比率对温度的依赖性很强，在高温下通道导致CH
• Absorption Spectrum and Kinetics of the Acetylperoxy Radical
  作者：Coleen M. Roehl、Dieter Bauer、Geert K. Moortgat

  DOI：10.1021/jp9526298

  日期：1996.1.1

  concentrations, to determine a rate constant for the acetylperoxy self reaction at 298 K, 2CH3C(O)O2 → 2CH3C(O)O + O2, of k1 = (1.36 ± 0.19) × 10-11 cm3 molecule-1 s-1, and to determine the rate coefficients for the acetyl- and methylperoxy cross reactions at 298 K, CH3C(O)O2 + CH3O2 → CH3C(O)O + CH3O + O2 and CH3C(O)O2 + CH3O2 → CH3C(O)OH + HCHO + O2, of k4a = (8.8 ± 1.5) × 10-12 cm3 molecule-1 s-1

  在195-280 nm范围内重新测量了乙酰基过氧自由基的紫外吸收光谱。通过Cl 2 / CH 3 CHO / O 2混合物的激光快速光解产生乙酰基过氧自由基。针对在Cl 2 / C 2 H 6 / O 2混合物的快速光解中产生的乙基过氧自由基对吸收截面进行校准。乙酰基过氧化物光谱是双峰的，在207 nm处有一个最大值，σ= 6.67×10 -18 cm 2分子-1，在240 nm附近有一个较弱的最大值，σ= 3.21×10 -18 cm 2分子-1。使用新获得的横截面以及在一定范围的自由基浓度下获得的吸收时间曲线，以确定在298 K，2CH 3 C（O）O 2 →2CH 3 C（O）时乙酰基过氧自反应的速率常数O + O 2，其k 1 =（1.36±0.19）×10 -11 cm 3分子-1 s -1，并确定在298 K，CH 3 C（O ）O 2 + CH 3 O 2 →CH 3 C（O）O
• A reinvestigation of the kinetics and the mechanism of the CH₃C(O)O₂+ HO₂reaction using both experimental and theoretical approaches
  作者：Jean-Paul Le Crâne、Marie-Thérèse Rayez、Jean-Claude Rayez、Eric Villenave

  DOI：10.1039/b518321a

  日期：——

  Cl-initiated oxidation of acetaldehyde and methanol, respectively, in the presence of oxygen. The addition of amounts of benzene in the system, forming hydroxycyclohexadienyl radicals in the presence of OH, allowed us to answer that channel (1c) is <10%. The rate constant k(1) of reaction (1) has been finally measured at (1.50 +/- 0.08) x 10(-11) cm(3) molecule(-1) s(-1) at 298 K, after having considered the

  动力学和反应机理CH（3）C（O）O（2）+ HO（2）在室温下使用两种互补的方法进行了重新研究：一种是实验，使用快速光解/紫外线吸收技术，一种是理论上的，使用量子化学计算使用密度泛函理论（DFT）方法，将三参数混合泛函B3LYP与6-31G（d，p）基集相关联。根据Hasson等人最近发表的一篇论文，[J。物理 Chem。，2004，108，5979-5989]，该反应可以通过三个不同的通道进行：CH（3）C（O）O（2）+ HO（2）-> CH（3）C（O）OOH + O（2）（1a）；CH（3）C（O）O（2）+ HO（2）-> CH（3）C（O）OH + O（3）（1b）; CH（3）C（O）O（2）+ HO（2）-> CH（3）C（O）O + OH + O（2）（1c）。在实验中，使用Cl引发的乙醛和甲醇氧化反应生成CH（3）C（O）O（2）和HO（2）自由基，分别在氧气存在下。
• Kinetics of the Cross Reactions of CH₃O₂ and C₂H₅O₂ Radicals with Selected Peroxy Radicals
  作者：Eric Villenave、Robert Lesclaux

  DOI：10.1021/jp960765m

  日期：1996.1.1

  be between the rate constants for the self-reactions of RO2 and CH3O2 (or C2H5O2). However, when the RO2 self-reaction is fast, the cross reaction with CH3O2 (or C2H5O2) is also fast, with similar rate constants for both reactions, suggesting that these particular peroxy radical cross reactions can play a significant role in the chemistry of hydrocarbon oxidation processes in the troposphere and in

  使用两种技术研究了选定的过氧自由基（RO 2）与CH 3 O 2和与C 2 H 5 O 2的反应动力学：准分子激光光解法和常规闪速光解法，均与紫外吸收光谱法结合。在适当的烃存在下，通过分子氯的光解或通过适当的烷基氯的光解，产生自由基。除烯丙基过氧自由基与CH 3 O 2的反应外，所有此类交叉反应动力学均在760 Torr总压力和室温下进行。，对于将其291和423之间所确定的速率常数K，从而产生以下速率表达式：  ķ 15 =（2.8±0.7）×10 -13 EXP [（515±75）/ Ť ]厘米3分子-1小号- 1。（2.0±0.5）×10 -13，（1.5±0.5）×10 -12，（9.0±0.15）×10 -14，<2.0×10 -12，（2.5±0.5）×10 -12，和CH 3 O 2的反应获得了（8.2±0.6）×10 -12（cm 3分子-1 s -1的单位）。具有C 2 H