ethylenediaminetetraacetate | 150-43-6

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机酸及其衍生物 - 羧酸及其衍生物
• 英文名称: ethylenediaminetetraacetate
• 英文别名: ethylenediaminetetraacetate tetraanion；(ethylenedinitrilo)tetraacetate；ethylenediamine tetraacetate；EDTA anion；ethane-1,2-diylbisazanediyl-tetrakis-acetic acid; tetrakis-deprotonated form；2-[2-[bis(carboxylatomethyl)amino]ethyl-(carboxylatomethyl)amino]acetate
• CAS: 150-43-6
• 化学式: C₁₀H₁₂N₂O₈
• 分子量: 288.214
• InChiKey: KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-J

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -3.3
• 重原子数：
  20
• 可旋转键数：
  7
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.6
• 拓扑面积：
  167
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  10

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  ethylenediaminetetraacetate 以 not given 为溶剂， 生成
  参考文献：
  名称：

  Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Hg: MVol.A2, 116, page 866 - 868

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  (hydroxy ethylene diamine tetraacetato) vanadium (II) (3-) 以 水 为溶剂， 生成 Oxoniumylidenevanadium 、 ethylenediaminetetraacetate
  参考文献：
  名称：

  Podlahova, J., Chemicke Zvesti, 1965, vol. 19, p. 530 - 543

  摘要：

  DOI：
• 作为试剂：
  描述：

  methyl 5-bromo-8-methoxy-[1,6]naphthyridine-7-carboxylate 、 tert-butyl 4-fluoro-2-(4-(N-methylsulfamoyl)butoxy)benzylcarbamate 、 2,2'-联吡啶 在 copper(I) oxide 氮气 、 ethylenediaminetetraacetate 、 碳酸氢钠 、 Brine 作用下， 以 N-甲基吡咯烷酮 、 二氯甲烷 为溶剂， 反应 10.0h， 生成 methyl 5-(4-(2-((tert-butoxycarbonylamino)methyl)-5-fluorophenoxy)-N-methylbutylsulfonamido)-8-methoxy-1,6-naphthyridine-7-carboxylate
  参考文献：
  名称：

  Macrocyclic integrase inhibitors

  摘要：

  具有式(I)的化合物，其中-W是NH-、-N(CH3)-或哌嗪，-X是键、-C(═O)-或S(═O)2-，-Y是C3-7烷基，-Z是NH-C(═O)-或-O-，以及其药学上可接受的盐，它们的制药配方和用途作为HIV抑制剂。

  公开号：

  US08497270B2

文献信息

• Kinetics and Mechanism of the Reduction of Dodecatungstocobaltate(III) by Iminodiacetate, Nitrilotriacetate, and Ethylenediaminetetraacetate. A Comparative Study of the Reactivity of Different Amine-<i>N</i>-carboxylates
  作者：Swapan K. Saha、Prabir Bhattacharya、Mahammad Ali、Pradyot Banerjee

  DOI：10.1246/bcsj.62.3320

  日期：1989.10

  The kinetics of reduction of dodecatungstocobaltate(III) by iminodiacetate (IDA), nitrilotriacetate (NTA), and ethylenediaminetetraacetate (EDTA) have been studied in aqueous solution at 50 °C, 30 °C, and 15 °C respectively. In general, the reactivity of the amine-N-carboxylates is in the order EDTA>NTA>IDA. All the anionic species have been found to undergo oxidation via both a spontaneous and an alkali metal ion-catalyzed pathway, while molecular form of the acids are oxidized only via spontaneous pathway. The rate of oxidation is given by a general expression kox=k°+k[M+]n where kox=kobs/2[L]T([L]T=total concentration of a particular amine-N-carboxylate) and n may have values 1 or 2 depending on the nature of M+. The terms k° and k account for the rate constants of the spontaneous and catalyzed paths respectively. A general trend K+>Na+>Li+ for the catalyzed path has been observed for the oxidation of these amine-N-carboxylates. Reactivities of different species present in the experimental pH range have been evaluated by carrying out experiment at different pH and using these data in appropriate rate expressions. The reactivities (50 °C) of Hida− are k°=4.70×10−5 dm3 mol−1 s−1 and k1=3.44×10−4 dm6 mol−2 s−1 for the spontaneous and Na+ catalyzed paths respectively. For NTA oxidation (30 °C), rates are k10°(H3nta)=1.11×10−3 dm3 mol−1 s−1, k11°(H2nta−, spontaneous)=7.00×10−3 dm3 mol−1 s−1, k11(H2nta−, Na+ catalyzed)=3.50×10−2 dm6 mol−2 s−1, k12°(Hnta2−, spontaneous)=7.20×10−3 dm3 mol−1 s−1, k12(Hnta2−, Na+ catalyzed)=4.01×10−2 dm6 mol−2 s−1. The corresponding reactivities (15 °C) for EDTA oxidation are k20°(H4edta, spontaneous)=6.80×10−3 dm3 mol−1 s−1, k21°(H3edta−, spontaneous)=4.80×10−2 dm3 mol−1 s−1, k21(H3edta−, Na+ catalyzed)=0.48 dm9 mol−3 s−1, k22°(H2edta2−, spontaneous)=0.21 dm3 mol−1 s−1, k22(H2edta2−, Na+ catalyzed)=1.70 dm6 mol−2 s−1, k23°(Hedta3−, spontaneous)=1.71 dm3 mol−1 s−1, k23(Hedta3−, Na+ catalyzed)=30.00 dm6 mol−2 s−1. A plausible mechanism considering an outersphere association between the complex and reductant has been suggested where the alkali metal ions are assumed to act as a bridge between the reactants.

  研究了亚氨基二乙酸酯（IDA）、次氨基三乙酸酯（NTA）和乙二胺四乙酸盐（EDTA）分别在 50 ℃、30 ℃ 和 15 ℃ 的水溶液中还原十二钨酸钴（III）的动力学。一般来说，胺-N-羧酸盐的反应性顺序为 EDTA>NTA>IDA。研究发现，所有阴离子种类都会通过自发途径和碱金属离子催化途径发生氧化，而分子形式的酸只通过自发途径发生氧化。氧化速率由一般表达式 kox=k°+k[M+]n 得出，其中 kox=kobs/2[L]T（[L]T=特定胺-N-羧酸盐的总浓度），n 的值可以是 1 或 2，取决于 M+ 的性质。k° 和 k 分别表示自发和催化途径的速率常数。在这些胺-N-羧酸盐的氧化过程中，可以观察到催化路径的总体趋势是 K+>Na+>Li+ 。通过在不同 pH 值下进行实验，并将这些数据用于适当的速率表达式，评估了实验 pH 值范围内不同物种的反应活性。Hida- 的反应活性（50 °C）为 k°=4.70×10-5 dm3 mol-1 s-1 和 k1=3.44×10-4 dm6 mol-2 s-1，分别为自发途径和 Na+ 催化途径。对于 NTA 氧化（30 °C），速率为 k10°(H3nta)=1.11×10-3 dm3 mol-1 s-1，k11°(H2nta-，自发)=7.00×10-3 dm3 mol-1 s-1，k11(H2nta-，Na+ 催化)=3.50×10-2 dm6 mol-2 s-1，k12°（Hnta2-，自发）=7.20×10-3 dm3 mol-1 s-1，k12（Hnta2-，Na+催化）=4.01×10-2 dm6 mol-2 s-1。EDTA 氧化的相应反应活性（15 °C）为 k20°(H4edta, 自发)=6.80×10-3 dm3 mol-1 s-1，k21°(H3edta-, 自发)=4.80×10-2 dm3 mol-1 s-1，k21(H3edta-, Na+ 催化)=0.48 dm9 mol-3 s-1, k22°(H2edta2-, spontaneous)=0.21 dm3 mol-1 s-1, k22(H2edta2-, Na+ catalyzed)=1.70 dm6 mol-2 s-1, k23°(Hedta3-, spontaneous)=1.71 dm3 mol-1 s-1, k23(Hedta3-, Na+ catalyzed)=30.00 dm6 mol-2 s-1.有人提出了一种合理的机理，认为络合物和还原剂之间存在着球外结合，碱金属离子被假定为反应物之间的桥梁。
• Multidentate Ligand Kinetics. III. The Ligand-substitution Reaction between the Ethylenediaminetetraacetatocuprate(II) Ion and the Tetraethylenepentaminezinc(II) Ion
  作者：Tetsuo Katsuyama、Toshihiko Kumai

  DOI：10.1246/bcsj.55.1050

  日期：1982.4

  The kinetics and mechanism of the ligand-substitution reaction between the ethylenediaminetraacetatocuprate(II) ion (Cu(II)-edta) and the tetraethylenepentaminezinc(II) ion (Zn(II)-tetren) were studied spectrophotometrically over the pH range from 7.0 to 9.0 at I=0.2 M (1 M= mol dm−3) and 25.0 °C. The substitution reaction was shown to proceed by means of a chain-reaction mechanism where the chain-propagating

  用分光光度法研究了乙二胺四乙酸铜 (II) 离子 (Cu(II)-edta) 和四亚乙基五胺锌 (II) 离子 (Zn(II)-tetren) 之间的配体取代反应的动力学和机制，pH 范围为 7.0 至在 I=0.2 M（1 M= mol dm-3）和 25.0 °C 时为 9.0。取代反应通过链反应机制进行，其中链增长步骤是 Cu(II)-edta 与 tetren 的反应以及 Zn(II)-tetren 与 edta 的反应。研究了每个链传播步骤。使用链式反应研究了 Zn(II)-tetren 与 edta 的配体取代反应。速率定律表示为−\fracd[Zn(II)-tetren]dt=kL[Zn(tetren)2+][edta4−]+kHL[Zn(tetren)2+][Hedta3−]+k'HL [Zn(Htetren)3+][Hedta3−]。速率常数 kL、kHL 和 k'HL 在
• Limited enzyme assay for aminotransferases
  申请人：Xytronyx, Inc.

  公开号：US05366870A1

  公开（公告）日：1994-11-22

  Method for determining the presence of an aminotransferase (AT.sub.1), other than aspartate aminotransferase (AST), in a biological sample. The method includes contacting the sample with an amino donor substrate for AT.sub.1, an amino acceptor substrate for AT.sub.1, cysteine sulfinic acid (CSA) in excess, a second aminotransferase (AT.sub.2), different from AT.sub.1, in excess, and an indicator for the presence of sulfite ions, under conditions in which the concentration of said AT.sub.1 can be determined by the amount of the indicator which forms a detectable signal.

  一种用于确定生物样本中存在一种非天冬氨酸氨基转移酶（AST）的氨基转移酶（AT.sub.1）的方法。该方法包括在过量的半胱氨酸亚磺酸（CSA）和不同于AT.sub.1的第二种氨基转移酶（AT.sub.2）的过量存在下，将样本与AT.sub.1的氨基供体底物，AT.sub.1的氨基受体底物和检测亚硫酸盐离子存在的指示剂接触，在浓度下，可以通过形成可检测信号的指示剂的数量来确定AT.sub.1的浓度。
• One- and two-electron reduction of chromium(VI) by polyaminocarboxylatocobaltate(II) complexes and the formation of chromium(V) and chromium(IV)
  作者：Isam M. A. Salih、Yousif Sulfab

  DOI：10.1007/s11243-016-0024-9

  日期：2016.4

  showed the formation of initial reaction intermediate(s). The rate law is consistent with one-electron and concurrent two-electron transfers leading to the formation of CrV and CrIV, respectively. An inner-sphere process, at least for the first term, leading to the formation of a relatively stable CrV species is almost certain. The kinetic term showing second-order dependence on [CoIILn], most likely

  摘要在伪一级条件下用 [CoIILn] 研究了 CrVI 对 CoIILn 配合物 其中 L = 乙二胺四乙酸酯 (EDTA)、二亚乙基三胺五乙酸酯 (DTPA) 或 N-(2-羟乙基) 乙二胺三乙酸酯 (HEDTA)} 的氧化动力学≫ [CrVI]。动力学表现出对[CrVI]的一级依赖性。速率常数 kobs 随 [CrVI] 浓度的增加而降低。在恒定的 [H+]、离子强度和温度下，速率定律由方程描述。(i) i$$ - \textd}}\left[ \textCr}}^\textVI}} } \right] / \textdt}} = \left\ \textk}}_ 2} \left[ \textCo}}^\textII}} \textL}}^\textn}} } \right] \text + k}}_ 3} \left[ \
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: V: MVol.A2, 87, page 530 - 531
  作者：

  DOI：——

  日期：——