Ni(II)(pyridine)2(diethyldithiocarbamato)2 | 28131-27-3

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机杂环化合物 - 吡咯
• 英文名称: Ni(II)(pyridine)2(diethyldithiocarbamato)2
• 英文别名: Ni^II(N,N-diethyldithiocarbamate)₂(pyridine)₂；Ni^II(dtc)₂(py)₂
• CAS: 28131-27-3
• 化学式: C₂₀H₃₀N₄NiS₄
• 分子量: 513.439
• InChiKey: IVCYYDWKROMDAK-UHFFFAOYSA-L

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  None
• 重原子数：
  None
• 可旋转键数：
  None
• 环数：
  None
• sp3杂化的碳原子比例：
  None
• 拓扑面积：
  None
• 氢给体数：
  None
• 氢受体数：
  None

反应信息

• 作为产物：
  描述：

  Ni^III(N,N-diethyldithiocarbamate)₃ 以 乙腈 为溶剂， 生成 Ni(II)(pyridine)2(diethyldithiocarbamato)2
  参考文献：
  名称：

  吡啶对二乙基二硫代氨基甲酸镍的多电子氧化还原循环的影响

  摘要：

  两电子（2E - ），用于第一行过渡金属的单金属配合物-转移反应是因为这些金属的倾向通过连续的单电子（1E进行的罕见- ）-转移通路。对于待观察了此化学，通常需要在电子转移的结构变化到1E转移-氧化还原电势向潜在反转的状态，其中图2e -传递变得良好。镍（II）二硫代氨基甲酸配合物利用这些条件，以驱动2E -氧化选自Ni II与Ni IV。在这里，我们研究了Ni II（dtc）2的电化学，其中dtc-是Ñ，Ñ -diethyldithiocarbamate在乙腈溶剂中作为扫描速率的函数，并且加入吡啶以获得进一步洞察机构为其2E -氧化为[镍IV（DTC）3 ] +。扫描速率依赖性揭示了一种ECE机制的证据，其中化学步骤构成了[Ni III（dtc）2 ] +和Ni II（dtc）2之间的配体交换。在1 mM Ni II（dtc）2下获得了该反应的34 s –1的拟一级反应速率常数。向电解质

  DOI：

  10.1021/acs.inorgchem.9b02430

文献信息

• Synthesis, Characterization and Thermal Studies of Bipyridine Metal Complexes Containing Different Substituted Dithiocarbamates
  作者：K. S. Siddiqi、Shahab A. A. Nami、Lutfullah、Yonas Chebude

  DOI：10.1081/sim-200066980

  日期：2005.7.1

  Complexes of the type [Mpy(2)(dedtc)(2)], and [Mpy(2)(dpdtc)(2)], where M = Mn(II), Fe(II), Co(II), Ni( II), Cu(II), Zn(II), py = pyridine, dedtc = diethyldithiocarbamate and dpdtc = diphenyl-dithiocarbamate, have been synthesized and characterized by elemental analyses, magnetic susceptibility, TGA/DSC and IR in the solid-state, and electronic spectroscopy and conductivity measurement studies in solution. The dithiocarbamato moiety has been found to be symmetrically bonded to the metal. The complexes are proposed to have a distorted-octahedral structure. The ligand field parameters 10 Dq, B and beta have also been evaluated. The value of b indicates a considerable orbital overlap in the complexes. A two-stage decomposition pattern leading to the formation of respective metal sulfide as the end-product has been observed in all the complexes. Their molar conductance indicated them to be non-electrolyte in nitrobenzene.