(2-methylsulfanyl-phenylsulfanyl)-acetic acid | 18619-27-7

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机硫化合物 - 硫醚类
• 英文名称: (2-methylsulfanyl-phenylsulfanyl)-acetic acid
• 英文别名: (2-Methylmercapto-phenylmercapto)-essigsaeure；S-(2-Methylmercapto-phenyl)-thioglykolsaeure；o-Methylmercapto-phenyl-mercapto-essigsaeure；2-[[2-(Methylthio)phenyl]thio]acetic acid；2-(2-methylsulfanylphenyl)sulfanylacetic acid
• CAS: 18619-27-7
• 化学式: C₉H₁₀O₂S₂
• 分子量: 214.309
• InChiKey: VLBZCUYXCQVBBU-UHFFFAOYSA-N

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  2.5
• 重原子数：
  13
• 可旋转键数：
  4
• 环数：
  1.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.22
• 拓扑面积：
  87.9
• 氢给体数：
  1
• 氢受体数：
  4

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  银 、 (2-methylsulfanyl-phenylsulfanyl)-acetic acid 以 水 为溶剂， 生成
  参考文献：
  名称：

  包含VIB组元素的配体。第四部分 质子电离和取代苯氧基乙酸，（苯硫基）乙酸和（苯硒基）乙酸的银络合物形成的热力学

  摘要：

  苯氧基乙酸，（苯硫基）乙酸和（苯基硒代）乙酸的质子电离热已使用石英温度计通过差示反应量热计进行了测量。已经证明酸度的变化取决于焓的变化，熵的变化大致保持恒定。通过测量0–40°范围内的形成常数，可以计算出形成酸的银络合物以及许多取代的（苯硫基）乙酸和（苯基硒代）乙酸的银络合物的热力学常数。稳定性顺序Se> S O已被证明是由于更有利的焓变化所致，而熵的变化则与复合物的形成相反。

  DOI：

  10.1039/j19690002073
• 作为产物：
  描述：

  2-氨基茴香硫醚 生成 (2-methylsulfanyl-phenylsulfanyl)-acetic acid
  参考文献：
  名称：

  Measurement of Gibbs energy of formation of LaGaO₃ using a composition-graded solid electrolyte

  摘要：

  使用成分分级固体电解质 (LaF3)y - (CaF2)1-y 测量了 LaGaO3 由其成分氧化物形成的标准吉布斯能。参比电极采用 CaO 和 CaF2 的等摩尔混合物。工作电极的成分取决于温度。在 910 至 1010 K 的温度范围内使用的是 LaGaO3 + Ga2O3 + LaF3 的三相混合物，而在 1010 至 1170 K 的温度范围内使用的是 LaGaO3 + Ga2O3 + LaO1-xF1+2x 的混合物。由于工作电极上的 LaF3 活性很高，LaF3 向 CaF2 的扩散量很大。设计成分分级的电解质是为了尽量减少电极与电解质之间的相互作用。LaF3 的浓度在整个固体电解质中变化；从参比电极附近的 y = 0 到工作电极处的最大值 y = 0.32。为了正确解释 T > 1010 K 时的电动势，有必要使用氟化镧固溶体的热力学特性。按照 ½La2O3 (A-rare earth) + ½Ga2O3 (b) → LaGaO3 (rhombohedral) 的反应，LaGaO3 由其氧化物组分形成的标准吉布斯能可用公式表示：δGo f,(ox) /J mol -1 = -46 230 + 7.75 T/K (±1500) 。

  DOI：

  10.1557/jmr.2000.0405

文献信息

• The acid dissociation constants of substituted (phenylthio)acetic and (phenylseleno)acetic acids
  作者：L. D. Pettit、A. Royston、C. Sherrington、R. J. Whewell

  DOI：10.1039/j29680000588

  日期：——

  (phenylthio)acetic and (phenylseleno)acetic acids and their acid dissociation constants, measured at 20·0° and µ= 0·10M(KNO3), are reported. The constants are compared with those of the corresponding phenoxyacetic, β-phenylpropionic, and benzoic acids to give an indication of the abilities of Group VIB elements to transmit electronic effects of substituents in the phenyl rings to the dissociating protons

  据报道，制备了各种取代的（苯硫基）乙酸和（苯硒基）乙酸，其酸解离常数在20·0°和µ = 0·10 M（KNO 3）下测量。将该常数与相应的苯氧乙酸，β-苯基丙酸和苯甲酸的常数进行比较，以表明VI B族元素将苯环中取代基的电子效应传递至离解质子的能力。
• Ligands containing elements of Group VIB. Part I. The silver complexes of substituted phenylthioacetic acids
  作者：L. D. Pettit、A. Royston、R. J. Whewell

  DOI：10.1039/j19680002009

  日期：——

  The stability constants of the silver complexes of 21 substituted phenylthioacetic acids (HL) of general formula R·C6H4·S·CH2·CO2H have been measured, using a silver–silver chloride indicator electrode with a mercurous sulphate reference electrode, at 20·0° in a sodium acetate–acetic acid buffer solution (µ= 0·10M). Stability constants for the complex species AgL, AgHL+(µ= 0·20M), and AgL2– are calculated

  使用带有硫酸亚汞基准的银-氯化银指示电极，测量了通式为R·C 6 H 4 ·S·CH 2 ·CO 2 H的21个通式R·C 6 H 4 ·S·CH 2 ·CO 2 H的银配合物的稳定常数。电极，在乙酸钠-乙酸缓冲溶液（μ = 0·10 M）中，在20·0°时。计算了复合物AgL，AgHL +（µ = 0·20M）和AgL 2 –的稳定性常数，并且这些值通过取代基的Hammettσ值彼此相关。当取代基为o -SCH时，表明发生螯合3，并用p- SCH 3聚合。
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Ag: MVol.B7, 1.20.2.4.3, page 25 - 29
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• A comparison of the donor properties of group VIB elements
  作者：L. D. Pettit、A. Royston、C. Sherrington、R. J. Whewell

  DOI：10.1039/c19670001179

  日期：——
• Measurement of Gibbs energy of formation of LaGaO₃ using a composition-graded solid electrolyte
  作者：K. Thomas Jacob、Niladri Dasgupta、Helfried Näfe、Fritz Aldinger

  DOI：10.1557/jmr.2000.0405

  日期：2000.12

  A composition-graded solid electrolyte (LaF₃)_y · (CaF₂)_1-y was used for the measurement of the standard Gibbs energy of formation of LaGaO₃ from its component oxides. An equimolar mixture of CaO and CaF₂ was employed as the reference electrode. The composition of the working electrode depended on temperature. A three-phase mixture of LaGaO₃ + Ga₂O₃ + LaF₃ was used in the temperature range from 910 to 1010 K, while a mixture of LaGaO₃ + Ga₂O₃ + LaO_1-xF_1+2x was employed from 1010 to 1170 K. Both the reference and working electrodes were placed under pure oxygen gas. Because of the high activity of LaF₃ at the working electrode, there was significant diffusion of LaF₃ into CaF₂. The composition-graded electrolyte was designed to minimize the electrode–electrolyte interaction. The concentration of LaF₃ varied across the solid electrolyte; from y = 0 near the reference electrode to a maximum value y = 0.32 at the working electrode. For the correct interpretation of the electromotive force at T > 1010 K, it was necessary to use thermodynamic properties of the lanthanum oxyfluoride solid solution. The standard Gibbs energy of formation of LaGaO₃ from its component oxides according to the reaction, ½La₂O₃ (A-rare earth) + ½Ga₂O₃ (b) → LaGaO₃ (rhombohedral) can be represented by the equation: δGo _f,(ox) /J mol ^-1 = –46 230 + 7.75 T/K (±1500).

  使用成分分级固体电解质 (LaF3)y - (CaF2)1-y 测量了 LaGaO3 由其成分氧化物形成的标准吉布斯能。参比电极采用 CaO 和 CaF2 的等摩尔混合物。工作电极的成分取决于温度。在 910 至 1010 K 的温度范围内使用的是 LaGaO3 + Ga2O3 + LaF3 的三相混合物，而在 1010 至 1170 K 的温度范围内使用的是 LaGaO3 + Ga2O3 + LaO1-xF1+2x 的混合物。由于工作电极上的 LaF3 活性很高，LaF3 向 CaF2 的扩散量很大。设计成分分级的电解质是为了尽量减少电极与电解质之间的相互作用。LaF3 的浓度在整个固体电解质中变化；从参比电极附近的 y = 0 到工作电极处的最大值 y = 0.32。为了正确解释 T > 1010 K 时的电动势，有必要使用氟化镧固溶体的热力学特性。按照 ½La2O3 (A-rare earth) + ½Ga2O3 (b) → LaGaO3 (rhombohedral) 的反应，LaGaO3 由其氧化物组分形成的标准吉布斯能可用公式表示：δGo f,(ox) /J mol -1 = -46 230 + 7.75 T/K (±1500) 。