sulfur hydride hydroxide | 13827-32-2

• 分子结构分类: 无机化合物 - 均质非金属化合物 - 均质其他非金属化合物
• 英文名称: sulfur hydride hydroxide
• 英文别名: sulphur-alcohol
• CAS: 13827-32-2
• 化学式: HOS
• 分子量: 49.0733
• InChiKey: ZXYFGZNMDRNOGQ-UHFFFAOYSA-N

物化性质

• 熔点：
  179-180 °C(Solv: acetic acid (64-19-7))
• 沸点：
  -105 °C
• 密度：
  1.284±0.06 g/cm3(Predicted)
• 介电常数：
  4.8（Ambient）

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  0
• 重原子数：
  2
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  21.2
• 氢给体数：
  1
• 氢受体数：
  1

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  水 、 sulfur hydride hydroxide 生成 氧气 、 mercapto radical
  参考文献：
  名称：

  氧原子与硫化氢反应的动力学和机理

  摘要：

  DOI：

  10.1021/j100480a003
• 作为产物：
  描述：

  mercapto radical 、 臭氧 以 gas 为溶剂， 生成 sulfur hydride hydroxide 、 氧气
  参考文献：
  名称：

  Yoshimura, Yasunori; Kasai, Toshio; Ohoyama, Hiroshi, Canadian Journal of Chemistry, 1995, vol. 73, # 2, p. 204 - 211

  摘要：

  DOI：

文献信息

• Atmospheric reactions of vibrationally excited greenhouse gases: SH + N2O(n, 0, 0)
  作者：K. Ravichandran、Richard Williams、T.Rick Fletcher

  DOI：10.1016/0009-2614(93)e1411-9

  日期：1994.1

  for the reactions of SH + N2O(ν1, 0, 0) → HSO (A 2A′) for ν1 = 0 and 1, and HSO (A 2A′) + N2O → products, are measured at room temperature. SH is formed by pulsed laser photolysis of H2S and vibrationally excited N2O is created using the stimulated Raman technique. The reaction kinetics are followed by chemiluminescence of HSO. The results show that the reaction between SH and unexcited N2O has a rate

  为SH + N的反应速率系数2 O（ν 1，0，0）→HSO（A 2 A'）为ν 1 = 0和1，和HSO（A 2 A'）+ N 2 O→产品，在室温下测量。SH由H的脉冲激光光解形成2 S和振动受激励的N 2 O的使用所创建的受激拉曼技术。反应动力学之后是HSO的化学发光。结果表明，SH与未激发的N 2 O之间的反应速率系数等于1.3（±0.14）×10 -11 cm 3分子-1 s -1，而N 2O（1、0、0）的反应系数至少为2.2。倍大。
• Kinetics of the Reaction of SH and SD with NO₂
  作者：Scott C. Herndon、A. R. Ravishankara

  DOI：10.1021/jp053918r

  日期：2006.1.1

  and 2.6x10(-11) exp(285+/-20)/T(K)} cm3 molecule-1 s-1, respectively. SH(SD) radicals were generated by pulsed laser photolysis of H2S(D2S) or CH3SH and detected via pulsed laser-induced fluorescence. The laser-induced fluorescence excitation spectrum of SH was found to be contaminated by the presence of the SO radical. This contamination is suggested as a possible reason for differences among some

  在250和360 K之间测得NO2与SH和SD反应的速率常数分别为2.8 x 10（-11）exp （270 +/- 40）/ T（K）}和2.6x10（-11） exp （285 +/- 20）/ T（K）} cm3分子-1 s-1。SH（SD）自由基是由H2S（D2S）或CH3SH的脉冲激光光解产生的，并通过脉冲激光诱导的荧光进行检测。发现SH的激光诱导的荧光激发光谱被SO自由基的存在所污染。建议将该污染作为文献中某些报道的k1值之间差异的可能原因。当NO2大于100 pptv时，标题反应会影响SH自由基的大气寿命，但k1的修正值不会显着改变我们目前对大气中SH氧化的理解。
• Crossed beam studies of the reactions of atomic oxygen in the ground 3P and first electronically excited 1D states with hydrogen sulfide
  作者：Nadia Balucani、Domenico Stranges、Piergiorgio Casavecchia、Gian Gualberto Volpi

  DOI：10.1063/1.1714809

  日期：2004.5.22

  The reactions of both ground, (3)P, and electronically excited, (1)D, oxygen atoms with hydrogen sulfide, H(2)S, have been investigated by means of the crossed molecular beams method with mass spectrometric detection at different collision energies. Amongst the possible reaction channels those leading to HSO+H for the O((3)P) reaction and to HSO/HOS+H and SO+H(2) for the O((1)D) reaction have been

  已通过交叉分子束方法和质谱检测在不同碰撞下研究了地面（3）P和电子激发的（1）D氧原子与硫化氢H（2）S的反应能量。在可能的反应通道中，已确定并研究了导致O（（3）P）反应为HSO + H以及导致O（（1）D）反应为HSO / HOS + H和SO + H（2）的那些反应通道。阐明了导致HSO / HOS + H的通道动力学，并分析了两种状态的反应以及随着分析碰撞能量的增加而趋势的趋势。值得注意的是，SO + H（2）产物的形成似乎是O（（1）D）反应的一个开放通道，至少对于所研究的最高碰撞能量（11.8 kcal / mol）来说是这样。最后，
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: S: SVol.4a/b, 1.3.9.1.3.1.1, page 222 - 223
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Absolute rate of the reaction of O(³<i>P</i>) with hydrogen sulfide over the temperature range 263 to 495 K
  作者：D. A. Whytock、R. B. Timmons、J. H. Lee、J. V. Michael、W. A. Payne、L. J. Stief

  DOI：10.1063/1.433387

  日期：1976.9.15

  The technique of flash photolysis coupled with time resolved detection of O via resonance fluorescence has been used to obtain rate constants for the reaction of O(3P) with H2S at temperatures from 263 to 495 K and at pressures in the range 10–400 torr. Under conditions where secondary reactions are avoided, the measured rate constants for the primary step obey the Arrhenius equation k= (7.24±1.07) ×10−12 exp(−3300±100/1.987 T) cm3 molecule−1 sec−1. The results are discussed and comparisons are made with previous work and theoretical predictions. Experiments with D2S show that the reaction exhibits a primary isotope effect, in support of a hydrogen abstraction mechanism.