次碘(I)酸 | 14332-21-9

• 分子结构分类: 无机化合物 - 均质非金属化合物 - 其他非金属卤化物
• 中文名称: 次碘(I)酸
• 英文名称: hypoiodous acid
• CAS: 14332-21-9
• 化学式: HIO
• 分子量: 143.912
• InChiKey: GEOVEUCEIQCBKH-UHFFFAOYSA-N

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  0.4
• 重原子数：
  2
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  20.2
• 氢给体数：
  1
• 氢受体数：
  1

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  次碘(I)酸 在 HCl 作用下， 以 水 为溶剂， 生成 一氯化碘
  参考文献：
  名称：

  Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: I: MVol.2, 115, page 494 - 496

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  次溴酸 在 碘 作用下， 生成 次碘(I)酸
  参考文献：
  名称：

  Wachholtz, F., Zeitschrift fur Physikalische Chemie, 1928, vol. 135, p. 170

  摘要：

  DOI：
• 作为试剂：
  描述：

  3-甲基-1-环己烯 在 次碘(I)酸 作用下， 生成 (+/-)-2c-iodo-1r-methyl-cyclohexanol-(1)
  参考文献：
  名称：

  Tiffeneau; Tchoubar, Comptes Rendus Hebdomadaires des Seances de l'Academie des Sciences, 1937, vol. 205, p. 1411

  摘要：

  DOI：

文献信息

• Rate Constants for Reactions between Iodine- and Chlorine-Containing Species:  A Detailed Mechanism of the Chlorine Dioxide/Chlorite-Iodide Reaction
  作者：István Lengyel、Jing Li、Kenneth Kustin、Irving R. Epstein

  DOI：10.1021/ja953938e

  日期：1996.1.1

  The chlorite-iodide reaction is unusual because it is substrate-inhibited and autocatalytic. Because analytically pure ClO2- ion is not easily prepared, it was generated in situ from the rapid reaction between ClO2 and I-. The resulting overall reaction is multiphasic, consisting of four separable parts. Sequentially, beginning with mixing, these parts are the (a) chlorine dioxide-iodide, (b) chlorine(III)-iodide

  亚氯酸盐-碘化物反应是不寻常的，因为它是底物抑制和自催化的。因为分析纯的 ClO2- 离子不容易制备，所以它是由 ClO2 和 I- 之间的快速反应原位生成的。由此产生的总反应是多相的，由四个可分离的部分组成。从混合开始，这些部分依次是 (a) 二氧化氯-碘化物、(b) 氯 (III)-碘化物、(c) 氯 (III)-碘和 (d) 次碘和碘酸歧化反应。通过将其分解为一组动力学活性子系统和三个快速建立的平衡：亚氯酸盐和 HOI 的质子化以及 I3- 的形成，已通过实验和计算机模拟对整个反应进行了研究。其动力学和化学计量经实验测量、重新测量、或先前实验测量的包括碘 (-1,0,+1,+3) 被氯 (0,+1,+3) 氧化、I- 被 HIO2 氧化以及 HOI 和 HIO2 歧化。天...
• Kinetics of Iodous Acid Disproportionation
  作者：Guy Schmitz、Stanley D. Furrow

  DOI：10.1002/kin.20791

  日期：2013.8

  The iodous acid disproportionation is autocatalytic, and it is not easy to measure the rate constant of the step 2IO2H → IO3− + IOH + H+ separately. Hg(II) was used previously to suppress the autocatalytic pathway, but this method presents difficulties discussed in this work. A more effective method is the use of crotonic acid, an effective IOH scavenger. It suppresses side reactions, and a purely

  所述亚碘酸歧化是自催化的，它是不容易测量的步骤的速率常数2IO 2 ħ→IO 3 - + IOH + H +分开。Hg（II）以前被用来抑制自催化途径，但是这种方法带来了本工作中讨论的困难。一种更有效的方法是使用巴豆酸，一种有效的IOH清除剂。它抑制了副反应，并获得了纯二阶速率定律。速率常数降低为5至0.2M -1小号-1时从0.08硫酸浓度增加至0.60 M.所观察到的下降可解释如果IO 2 -起反应比IO快2H.这可能会对Bray-Liebhafsky振荡反应的机理产生影响。
• Heterogeneous Reaction of HOI with Sodium Halide Salts
  作者：Juliane C. Mössinger、R. Anthony Cox

  DOI：10.1021/jp0044678

  日期：2001.5.1

  that the reactivity of the salt surface decreased with time of exposure to HOI and that steady-state uptake was slower on “aged” salt surfaces. Products of the reactions released into the gas phase were IBr, ICl, and IBr + ICl for the reaction of HOI on NaBr, NaCl, and sea-salt surfaces, respectively. The atmospheric implications of the results obtained are briefly discussed.

  气态 HOI 与 NaCl 和海盐的晶粒以及 NaBr 晶体薄膜的相互作用已在与四极质谱仪耦合的壁涂层管式流动反应器中进行了研究，浓度范围为 (0.2-8) × 1012 分子 cm- 3 在 278 和 298 K。在新鲜表面上，确定的吸收系数与温度无关，分别为 NaBr、NaCl 和海盐的 γ = 0.034 ± 0.009、γ = 0.016 ± 0.004 和 γ = 0.061 ± 0.021 . 在 278 K 时，在 0 和 23% 相对湿度之间添加水蒸气时没有观察到反应性增加。还表明盐表面的反应性随着暴露于 HOI 的时间而降低，并且稳态吸收在“老化”的盐表面。释放到气相中的反应产物是 IBr、ICl、和 IBr + ICl 分别用于 HOI 在 NaBr、NaCl 和海盐表面上的反应。简要讨论了所得结果的大气影响。
• Disproportionation Kinetics of Hypoiodous Acid As Catalyzed and Suppressed by Acetic Acid−Acetate Buffer
  作者：Edward T. Urbansky、Brian T. Cooper、Dale W. Margerum

  DOI：10.1021/ic960745z

  日期：1997.3.1

  The kinetics of the disproportionation of hypoiodous acid to give iodine and iodate ion (5HOI right harpoon over left harpoon 2I(2) + IO(3)(-) + H(+) + 2H(2)O) are investigated in aqueous acetic acid-sodium acetate buffer. The rate of iodine formation is followed photometrically at -log [H(+)] = 3.50, 4.00, 4.50, and 5.00, &mgr; = 0.50 M (NaClO(4)), and 25.0 degrees C. Both catalytic and inhibitory

  次碘酸歧化反应动力学生成碘和碘酸根离子（5HOI右鱼叉比左鱼叉2I（2）+ IO（3）（-）+ H（+）+ 2H（2）O）在乙酸水溶液中进行研究酸-乙酸钠缓冲液。碘的形成速率通过光度法在-log [H（+）] = 3.50、4.00、4.50和5.00，＆mgr;处测定。＝ 0.50M（NaClO（4））和25.0℃。观察到催化和抑制缓冲作用。提议的第一个过程是将碘（I）歧化成HOIO和I（-）；然后碘化物与HOI反应生成I（2）。假定反应性物质（acetato-O）碘（I），CH（3）CO（2）I通过协助形成I（2）O（一种稳定的状态，可水解生成）来增加速率。 HOIO和I（2）。假定抑制作用是由于缓冲液浓度的增加，由稳定的离子双（乙酰-O）碘酸（I），（CH（3）CO（2））（2）I（-）的形成而引起的。用紫外吸收肩（λ= 266 nm;ε= 530 M（-）（1）cm（-）（1））用
• Kinetics of Peroxynitric Acid Reactions with Halides at Low pH
  作者：Jean-Michel Régimbal、Michael Mozurkewich

  DOI：10.1021/jp9930301

  日期：2000.7.1

  constant equilibrium with HOONO2. Under most conditions, the reduction can be explained quantitatively with a free-radical mechanism using known rate constants. Reduction by H2O2 was not significant. These systems also seem to be affected by reactions in addition to the direct oxidation and free-radical reduction. First, some iodine atoms are stored in a reservoir when initial concentrations of iodide and

  用分光碘量法研究了过氧硝酸（HOONO2）对碘化物、溴化物和氯化物的氧化作用。发现二阶速率常数为 890 (I-, 295 K)、0.54 (Br-, 295 K) 和 0.0014 M-1 s-1 (Cl-, 298.2 K)。在任何系统中都没有观察到 pH 依赖性（pH 1.2-4.9）。氯化物氧化速率常数与温度和离子强度的相关性为 4.8 × 107 M-1 s-1 exp(-60 kJ mol-1/(RT)) 和 6.0 × 10-4 M-1 s-1 + 1.7 × 10-4 M-2 s-1 μ，其中 μ 是离子强度。HOONO2 还可以还原卤素 (X2)，活性物质是 HO2，一种与 HOONO2 保持恒定平衡的自由基。在大多数情况下，可以使用已知速率常数通过自由基机制定量地解释还原。H2O2 的减少并不显着。除了直接氧化和自由基还原之外，这些系统似乎还受到反应的影响。首先，当碘化物和过氧硝酸的初始浓度