硫单氟化物 | 13709-35-8

• 分子结构分类: 无机化合物 - 均质非金属化合物 - 其他非金属卤化物
• 中文名称: 硫单氟化物
• 英文名称: disulfur difluoride
• 英文别名: sulfur fluoride；Difluorodisulfane；fluorosulfanyl thiohypofluorite
• CAS: 13709-35-8
• 化学式: F₂S₂
• 分子量: 102.129
• InChiKey: DKDSFVCSLPKNPV-UHFFFAOYSA-N

物化性质

• 熔点：
  -133°C
• 沸点：
  15°C
• 密度：
  1.515±0.06 g/cm3(Predicted)
• 溶解度：
  与H2O反应

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  2
• 重原子数：
  4
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  50.6
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  4

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  硫单氟化物 在 glass 作用下， 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 silicon tetrafluoride
  参考文献：
  名称：

  Dubnikov, L. M.; Zorin, N. I., Zhurnal Obshchei Khimii, 1947, vol. 17, p. 185 - 192

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  二氯化二硫 在 AgF 作用下， 以 neat (no solvent, gas phase) 为溶剂， 生成 硫单氟化物
  参考文献：
  名称：

  HeI光电子能谱研究SSF 2和FSSF化合物的电子结构

  摘要：

  重新记录了SSF 2和FSSF的HeI光电子（PE）光谱。借助频段形状，频段强度和从头算起，对频段进行了分配。在SSF 2的PE光谱中，两个S原子中的孤对轨道通过空间相互作用产生了10.48和11.22 eV处的两个尖峰，而通过SSF 2的空间相互作用引起了在12.50和12.90 eV处的两个尖峰。两个F原子中的孤对轨道。S原子的较大分裂可归因于S的较大3p轨道。FSSF的PE光谱中缺乏尖峰，表明没有轨道可体现孤对的特征。所以SSF 2的PE光谱 FSSF和FSSF是体现孤对轨道在空间上相互作用的示例。

  DOI：

  10.1016/s0009-2614(98)00518-1

文献信息

• Microwave spectrum of the unstable molecule fluoro(sulphido)boron, FBS
  作者：Terry A. Cooper、Steven Firth、Harold W. Kroto

  DOI：10.1039/ft9918701499

  日期：——

  The unstable molecule fluoro(sulphido)boron, FBS, has been detected by microwave spectroscopy in the gaseous products of the high-temperature reaction between F2S2 vapour and crystalline boron chips at 1100 °C. Accurate spectroscopic, geometric, quadrupole and dipole moment data have been derived: rI(F—B)= 1.284(3)Å, rs(BS)= 1.606(3)Å and µ= 1.086(5) D.

  通过微波光谱法在1100°C下F 2 S 2蒸气与晶体硼片之间高温反应的气态产物中检测到了不稳定的氟（磺基）硼分子FBS 。得出了准确的光谱，几何，四极和偶极矩数据：r I（FB）= 1.284（3）Å，r s（BS）= 1.606（3）Å和µ = 1.086（5）D。
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: F: PerFHalOrg.SVol.2, 6.2.1.6.8, page 209 - 242
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: U: SVol.C8, 5.1.5.3, page 139 - 163
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Si: MVol.B, 224, page 614 - 617
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: F: SVol.1, 18, page 99 - 101
  作者：

  DOI：——

  日期：——