sodium bromite | 7486-26-2

• 物质功能分类: 无机化工 - 无机盐 - 金属卤化物及卤酸盐
• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 碱金属盐
• 英文名称: sodium bromite
• 英文别名: sodium hypobromate；sodium;bromite
• CAS: 7486-26-2
• 化学式: BrO₂*Na
• 分子量: 134.893
• InChiKey: NYCVSSWORUBFET-UHFFFAOYSA-M

物化性质

• 稳定性/保质期：

  毒性及防护

  避免与眼睛和皮肤直接接触。如不慎接触，请用大量清水冲洗至少20分钟，并尽快就医治疗。

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -5.37
• 重原子数：
  4
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  40.1
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  2

安全信息

• 海关编码：
  2942000000
• 储存条件：
  应将产品存于避光、阴凉、通风处，避免日晒，并且不得与有机物及金属锌、铜、铁等还原性物质共贮混运。低温条件下，产品的有效期为3至5个月。在运输过程中要防止雨淋和日晒。装卸时需轻拿轻放，以防包装破损。如发生火灾，可用砂土或灭火器进行扑救。

制备方法与用途

化学性质
纯品为黄色结晶，而工业品多为柠檬黄色的碱性溶液，易溶于水。

用途
用于织物脱浆和印染，作为氧化剂。在纺织工业中用作棉纺工业的退浆剂，具有退浆速度快、无需热源、不损害织物纤维、手感好且退浆彻底均匀等优点。此外，在印染工业中可代替红矾钠用于染料氧化发色，并用于漂白。在造纸工业中，可用于纸张和浆料处理，提高纸张的耐磨强度。

生产方法
合成法：固碱加水配成液碱，低温下通入氯气进行反应，除去氯化钠后加入溴素制成次溴酸钠，保持一定低温和pH值使次溴酸钠进行歧化反应生成亚溴酸钠。用氨水脱除未歧化的次卤酸钠，经过滤、蒸发、过滤除盐，再经稳定液稀释混配制得亚溴酸钠成品。

化学反应方程式如下：

1. (2\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaClO} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O})
2. (2\text{NaOH} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{NaBrO} + \text{NaBr} + \text{H}_2\text{O})
3. (\text{NaClO} + \text{NaBr} \rightarrow \text{NaBrO} + \text{NaCl})
4. (2\text{NaBrO} \rightarrow \text{NaBrO}_2 + \text{NaBr})
5. (3\text{NaBrO}_2 \rightarrow 2\text{NaBrO}_3 + \text{NaBr})

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  sodium bromite 在 硫酸 作用下， 以 水 为溶剂， 生成 次溴酸 、 溴三氧化物
  参考文献：
  名称：

  使用离子选择性电极监测振荡反应。2.在缓慢的腐蚀过程中，溴化物-碘化物选择性电极的电位响应。溴酸和碘酸歧化。卤化物驱动振荡器的Lotka-Volterra模型

  摘要：

  DOI：

  10.1021/j100226a027
• 作为产物：
  描述：

  sodium bromite trihydrate 生成 sodium bromite
  参考文献：
  名称：

  Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Na: SVol.5, 6.2, page 1800 - 1803

  摘要：

  DOI：
• 作为试剂：
  描述：

  2-苯乙酰胺 在 sodium bromite 作用下， 以 溶剂黄146 为溶剂， 反应 4.0h， 以60%的产率得到N-bromophenylacetamide
  参考文献：
  名称：

  A CONVENIENT SYNTHESIS OFN-BROMOAMIDES BY USE OF SODIUM BROMITE

  摘要：

  在温和条件下，脂肪族和芳香族酰胺在乙酸中与水溶液的亚溴酸钠（NaBrO2）反应，能够以相当不错的收率得到N-溴代酰胺。

  DOI：

  10.1246/cl.1984.2045

文献信息

• Bromite Ion Catalysis of the Disproportionation of Chlorine Dioxide with Nucleophile Assistance of Electron-Transfer Reactions between ClO₂ and BrO₂ in Basic Solution
  作者：Lu Wang、Jeffrey S. Nicoson、Kara E. Huff Hartz、Joseph S. Francisco、Dale W. Margerum

  DOI：10.1021/ic010849w

  日期：2002.1.1

  assisted by many nucleophiles (Br(-) > PO(4)(3-) > HPO(4)(2-) > CO(3)(2-) > Cl(-) approximately OH(-) > CH(3)COO(-) approximately SO(4)(2-) approximately C(5)H(5)N >> H(2)O). The kinetics (at p[H(+)] = 9.3-12.9) show that the first step of the mechanism is an electron transfer between ClO(2) and BrO(2)(-) (k(1) = 36 M(-1) s(-1)) to give ClO(2)(-) and BrO(2). This highly reversible reaction (k(1)/k(-1) =

  ClO（2）转换为ClO（2）（-）和ClO（3）（-）的速率被BrO（2）（-）加速，被ClO（2）（-）抑制，并得到许多人的大力协助亲核试剂（Br（-）> PO（4）（3-）> HPO（4）（2-）> CO（3）（2-）> Cl（-）大约OH（-）> CH（3）COO（ -）约SO（4）（2-）约C（5）H（5）N >> H（2）O）。动力学（在p [H（+）] = 9.3-12.9处）表明，机理的第一步是ClO（2）和BrO（2）（-）之间的电子转移（k（1）= 36 M（ -1）s（-1））得到ClO（2）（-）和BrO（2）。这种高度可逆的反应（k（1）/ k（-1）= 1 x 10（-6））解释了ClO（2）（-）的抑制作用。第二步是在ClO（2）和BrO（2）之间进行电子转移，以再生BrO（2）（-）并形成ClO（3）（-）。第二步的一个新颖方面是亲核试剂（k（Nu））的大动
• Kinetics and Mechanisms of the Ozone/Bromite and Ozone/Chlorite Reactions
  作者：Jeffrey S. Nicoson、Lu Wang、Robert H. Becker、Kara E. Huff Hartz、Charles E. Muller、Dale W. Margerum

  DOI：10.1021/ic011301s

  日期：2002.6.1

  O(3) to form XO(2) and O(3)(-). Subsequent rapid reactions of O(3)(-) with general acids produce O(2) and OH. The OH radical reacts rapidly with XO(2)(-) to form a second XO(2) and OH(-). In the O(3)/ClO(2)(-) reaction, ClO(2) and ClO(3)(-) are the final products due to competition between the OH/ClO(2)(-) reaction to form ClO(2) and the OH/ClO(2) reaction to form ClO(3)(-). Unlike ClO(2), BrO(2) is not

  臭氧与XO（2）（-）（X = Cl或Br）的反应通过伪一阶条件下过量XO（2）（-）的停止流光谱法进行研究。O（3）/ XO（2）（-）反应在[O（3）]和[XO（2）（-）]中是一阶反应，速率常数k（1）（Cl）= 8.2（4 ）x 10（6）M（-1）s（-1）和k（1）（Br）= 8.9（3）x 10（4）M（-1）s（-1）在25.0摄氏度和= 1.0M。拟议的速率确定步骤是电子从XO（2）（-）转移到O（3）以形成XO（2）和O（3）（-）。O（3）（-）与普通酸的随后快速反应产生O（2）和OH。OH自由基与XO（2）（-）快速反应，形成第二个XO（2）和OH（-）。在O（3）/ ClO（2）（-）反应中，由于OH / ClO（2）（-）反应形成ClO之间的竞争，ClO（2）和ClO（3）（-）是最终产物（2）和OH / ClO（2）反应形成ClO（3）（-）。与ClO（2）不
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Na: SVol.5, 8.1, page 1812 - 1817
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Fuchs, H.; Landsberg, R., Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie
  作者：Fuchs, H.、Landsberg, R.

  DOI：——

  日期：——
• A new type of oxyhalogen oscillator: the bromite-iodide reaction in a continuous flow reactor
  作者：Miklos Orban、Irving R. Epstein

  DOI：10.1021/ja00030a021

  日期：1992.2

  The reaction between bromite and iodide ions in a flow reactor shows two steady states and sustained oscillations in pH, redox potential, and [I-]. The oscillatory behavior is extremely sensitive to the inflow ratio [BrO2-]/[I-], the flow rate, the initial pH of the input solutions, and the stirring rate. Batch experiments suggest that the system behaves in several respects like the analogous chlorite-iodide oscillator. The bromite-iodide system, however, is also a pH oscillator and is the first oxyhalogen oscillator to oscillate in the neutral and basic pH range.