Bromomethane chloride | 184019-35-0

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机卤素化合物 - 卤代烷
• 英文名称: Bromomethane chloride
• 英文别名: Bromomethane;chloride
• CAS: 184019-35-0
• 化学式: CH₃Br*Cl
• 分子量: 130.392
• InChiKey: NQGOBYNGLGBVDL-UHFFFAOYSA-M

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -1.98
• 重原子数：
  3
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  1.0
• 拓扑面积：
  0
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  1

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  Bromomethane chloride 在 He 作用下， 以 neat (no solvent, gas phase) 为溶剂， 以90%的产率得到氢溴酸
  参考文献：
  名称：

  Cl-(D2O)1-3 与 CH3Br 反应的速率常数和支化比的温度依赖性以及 Cl-(CH3Br) 的热解离速率

  摘要：

  已经测量了 Cl-(D2O)n + CH3Br (n = 1−3) 反应的速率常数和产物。在 238 到 478 K 范围内研究了 n = 1 反应。速率常数由 k = (6.0 × 10-10) exp(-1270/T) cm3 s-1 很好地描述。我们确定反应机制是配体转换以产生 Cl-(CH3Br)，然后复合物的热分解。Cl-(CH3Br) 分解产生大于 90% 的 Br- + CH3Cl，其余为 Cl- + CH3Br。Cl-(CH3Br) + He 速率常数由 k = (4.5 × 10-10) exp(-2260/T) cm3 s-1 很好地描述。RRKM 理论用于模拟 Cl-(CH3Br) 的分解。如果使用 22.5 kJ mol-1 的中心势垒高度，结果与我们的实验结果一致。n = 2 和 3 反应也通过配体转换和热分解进行。从 203 到 298 K 研究了 n = 2 反应。速率常数由

  DOI：

  10.1021/ja960872u
• 作为产物：
  描述：

  溴甲烷 、 以 neat (no solvent, gas phase) 为溶剂， 以99%的产率得到氢溴酸
  参考文献：
  名称：

  Cl-(D2O)1-3 与 CH3Br 反应的速率常数和支化比的温度依赖性以及 Cl-(CH3Br) 的热解离速率

  摘要：

  已经测量了 Cl-(D2O)n + CH3Br (n = 1−3) 反应的速率常数和产物。在 238 到 478 K 范围内研究了 n = 1 反应。速率常数由 k = (6.0 × 10-10) exp(-1270/T) cm3 s-1 很好地描述。我们确定反应机制是配体转换以产生 Cl-(CH3Br)，然后复合物的热分解。Cl-(CH3Br) 分解产生大于 90% 的 Br- + CH3Cl，其余为 Cl- + CH3Br。Cl-(CH3Br) + He 速率常数由 k = (4.5 × 10-10) exp(-2260/T) cm3 s-1 很好地描述。RRKM 理论用于模拟 Cl-(CH3Br) 的分解。如果使用 22.5 kJ mol-1 的中心势垒高度，结果与我们的实验结果一致。n = 2 和 3 反应也通过配体转换和热分解进行。从 203 到 298 K 研究了 n = 2 反应。速率常数由

  DOI：

  10.1021/ja960872u

文献信息

• Temperature Dependence of the Rate Constants and Branching Ratios for the Reactions of Cl^-(D₂O)₁_-₃ with CH₃Br and Thermal Dissociation Rates for Cl^-(CH₃Br)
  作者：John V. Seeley、Robert A. Morris、A. A. Viggiano、Haobin Wang、William L. Hase

  DOI：10.1021/ja960872u

  日期：1997.1.1

  The rate constants and products for the reactions of Cl-(D2O)n + CH3Br (n = 1−3) have been measured. The n = 1 reaction was studied from 238 to 478 K. The rate constant is well described by k = (6.0 × 10-10) exp(−1270/T) cm3 s-1. We determined the reaction mechanism to be ligand switching to produce Cl-(CH3Br) followed by thermal decomposition of the complex. Cl-(CH3Br) decomposition produces greater

  已经测量了 Cl-(D2O)n + CH3Br (n = 1−3) 反应的速率常数和产物。在 238 到 478 K 范围内研究了 n = 1 反应。速率常数由 k = (6.0 × 10-10) exp(-1270/T) cm3 s-1 很好地描述。我们确定反应机制是配体转换以产生 Cl-(CH3Br)，然后复合物的热分解。Cl-(CH3Br) 分解产生大于 90% 的 Br- + CH3Cl，其余为 Cl- + CH3Br。Cl-(CH3Br) + He 速率常数由 k = (4.5 × 10-10) exp(-2260/T) cm3 s-1 很好地描述。RRKM 理论用于模拟 Cl-(CH3Br) 的分解。如果使用 22.5 kJ mol-1 的中心势垒高度，结果与我们的实验结果一致。n = 2 和 3 反应也通过配体转换和热分解进行。从 203 到 298 K 研究了 n = 2 反应。速率常数由