Ammonium iron(3+) sulfate (1:1:2) | 10138-04-2

• 物质功能分类: 无机化工 - 无机盐 - 金属硫化物及硫酸盐
• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 过渡金属氧阴离子化合物
• 英文名称: Ammonium iron(3+) sulfate (1:1:2)
• 英文别名: azanium;hydrogen sulfate;iron(3+);sulfate
• CAS: 10138-04-2
• 化学式: FeH5NO8S2+
• 分子量: 267.0
• InChiKey: XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-L

物化性质

• 熔点：
  39–41℃ [ALD94]
• 密度：
  1.710
• 溶解度：
  极易溶于H2O；不溶于乙醇
• 稳定性/保质期：

  加热至230ºC，十二水硫酸铁铵会失去结晶水成为无水物。在150℃时，它会失去11.5分子的水分；而在750℃时，则完全脱水。这种化合物可溶于水，但不溶于乙醇。

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -1.96
• 重原子数：
  12
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  175
• 氢给体数：
  2
• 氢受体数：
  8

安全信息

• 危险品标志：
  Xi
• 安全说明：
  S26
• 危险类别码：
  R36/38
• 危险品运输编号：
  UN 3264 8/PG 3
• 海关编码：
  2833309000

制备方法与用途

理化性质

硫酸铁铵又名“铁铵矾”。纯品为无色八面体结晶，稍带浅紫色，在空气中会变为浅褐色。其比重为1.71，熔点约为39～41℃。在230℃时失去全部结晶水，并溶于水和稀酸而不溶于乙醇。水溶液久置或受热会发生分解。硫酸铁铵的稀溶液易发生水解，溶液颜色由黄色逐渐变深，形成胶状溶液。它在酸性介质中具有一定的氧化作用，可使多碘化物还原。与硫氰化钾、亚铁氰化钾分别生成特征的血红色、蓝色沉淀。

应用

硫酸铁铵广泛应用于城镇生活饮用水和工业循环水的净化处理，以及化工、石油、矿山、造纸、印染、酿造、钢铁、煤气、油漆、皮革、制药、食品、电镀等行业的工业废水和城市生活污水的净化与污泥脱水处理。它还可用于农业中作为化肥、除草剂及杀虫剂，在农业上可用作防治小麦、果树、土豆、玉米、蔬菜和花木的害虫，以及治疗树秆上的苔类、地衣等问题。此外，硫酸铁铵也可用作肥料，促进植物制造叶绿素，并具有除磷、固氮、活钾、疏松土壤、杀菌治虫等作用，增强作物的抗旱能力和抵抗逆境的能力。

用途

硫酸铁铵可用作分析试剂，在测定卤素时作为指示剂使用。

生产方法

1. 将工业品结晶硫酸亚铁溶于水中。过滤后向滤液中加入硫酸，并加热至30～45℃，再加入25~30mL硝酸进行氧化。溶液由棕褐色逐渐转为浅红棕色。用高铁氰化钾溶液检验溶液中的亚铁离子是否完全被氧化。将溶液缓缓加热到冒烟并形成浓浆状，除去硝酸及氮的氧化物。加入水使其溶解，重新蒸发至出现结晶膜，在此饱和溶液中加入水及过滤后的硫酸铵热溶液，并加入浓硫酸。在搅拌下冷却至0℃，吸滤结晶，得纯品硫酸高铁铵。

2. 将200g FeSO4·7H2O溶于400mL水中，滤除不溶物，向滤液中加入22mL浓硫酸(相对密度1.84)后加热到30～35℃。在通风橱中向该溶液中慢慢加入25～30mL浓硝酸(相对密度1.38)，反应结束时溶液为红棕色。可以用K3［Fe(CN)6］检验反应是否完全，若无蓝色沉淀生成，则表明FeSO4已经全部被氧化。为了除去多余的HNO3和氧化氮，将此溶液置于水浴上，在80℃的温度下蒸发成糖浆状。加200mL水后再蒸发至出现结晶膜，即得到硫酸铁的饱和溶液。另将32g(NH4)2SO4溶解于含有0.5～1mL浓硫酸的80mL热水中，并趁热过滤。将150mL水和硫酸铵溶液一并加到上述硫酸铁溶液中，充分搅拌后慢慢冷却至0℃，即有大量十二水硫酸铁铵结晶析出，抽干可获得240～250g晶体。

3. 将上述结晶溶于经少量硫酸酸化的200～220mL热水中，冷却到0℃，将析出的结晶抽干后，在室温下在滤纸上进行短时间干燥即可。