chromium(III) perchlorate

• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 过渡金属氧阴离子化合物
• 英文名称: chromium(III) perchlorate
• 英文别名: chromium perchlorate；Chromium(3+);perchlorate
• 化学式: 3ClO₄*Cr
• 分子量: 350.348
• InChiKey: OHUYCYVGBCIDRT-UHFFFAOYSA-M

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -4.76
• 重原子数：
  6
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  74.3
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  4

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  chromium(III) perchlorate 以 not given 为溶剂， 以0%的产率得到铬
  参考文献：
  名称：

  Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cr: MVol.A2, 2, page 472 - 491

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  在 Co(NH₃)5Cl₂⁽²⁺⁾*2ClO₄^(1-) 作用下， 以 水 为溶剂， 生成 chromium(III) perchlorate
  参考文献：
  名称：

  Preparation, reactions, and reaction mechanisms of a family of difunctional complexes of bis(benzylchromium) cations

  摘要：

  DOI：

  10.1021/ic50203a048
• 作为试剂：
  描述：

  油酸甲酯 在 N-羟基邻苯二甲酰亚胺 、 sodium dichromate 、 chromium(III) perchlorate 作用下， 以 丙酮 为溶剂， 反应 48.0h， 生成 Methyl 11-Oxo-9-octadecenoat 、 8-氧代十八碳-9-烯酸甲酯
  参考文献：
  名称：

  Process for effecting allylic oxidation using dicarboxylic acid imides and chromium reagents

  摘要：

  一种氧化含有烯丙基氢原子的有机化合物的方法，涉及将有机化合物与N-羟基二羧酸亚酰胺和含铬氧化剂的组合物进行反应性接触的步骤。该反应可以在常温和常压条件下方便地进行，并且可以在水和有机溶剂的共溶剂体系中方便地进行。

  公开号：

  US06384251B1

文献信息

• Anilinopyridine–metal complexes for the selective chromogenic sensing of cyanide anion
  作者：Beatriz Lozano-Torres、M. Dolores Marcos、Teresa Pardo、Félix Sancenón、Ramón Martínez-Máñez、Knut Rurack

  DOI：10.1080/00958972.2018.1434719

  日期：2018.3.19

  with anions. Of all the anions tested, only cyanide was able to induce the bleaching of the yellow 1·Fe(III) complex solution. This bleaching was ascribed to the formation of 1·Fe(III)-CN complex that restored, to some extent, the optical features of the free probe allowing the chromogenic sensing of cyanide. Besides, 1·Fe(III) complex was used to detect cyanide in acetonitrile-water 90:10 v/v mixtures

  摘要 探针 1 包含一个苯胺基吡啶发色团和一个氮杂-氧杂大环亚基，在乙腈中呈现出一个以 340 nm 为中心的吸收带。Fe(III)、Cr(III) 和 Hg(II) 的添加诱导了 430 nm 处新吸收带的生长（颜色从无色变为黄色），而在 Cu(II)、Zn(II) ) 和 Pb(II)，观察到不太明显的变化。添加 Fe(III)、Cr(III) 和 Hg(II) 后观察到的颜色变化归因于与探针 1 形成 1:1 化学计量配合物。 Fe(III)、Cr(III) 和 Hg( II) 1 的吡啶片段引起电荷转移特性的增强，伴随着显着的红移，这反映在从无色到黄色的颜色变化中。探针 1 和 Fe(III) 阳离子之间的相互作用强度在与阴离子相互作用时受到调节。在所有测试的阴离子中，只有氰化物能够引起黄色 1·Fe(III) 络合物溶液的漂白。这种漂白归因于 1·Fe(III)-CN 络合物的形
• Synthesis, Characterization, Thermal Decomposition and Antifungal Studies of Cr(III), Mn(II), Fe(III), Co(II), Ni(II) and Cu(II) Complexes of N,N′-bis[1,3-benzodioxol-5ylmethylene]ethane-1, 2-diamine
  作者：Prasad M. Alex、K. K. Aravindakshan

  DOI：10.1080/15533170903433295

  日期：2009.11.30

  Schiff base namely, N,N′-bis[1,3benzodioxol-5-ylmethylene] ethane-1,2-diamine was synthesized by condensing piperonaldehyde (3,4-dioxymethylenebenzaldehyde) with ethylenediamine. Cr(III), Mn(II), Fe(III), Co(II), Ni(II) and Cu(II) complexes of this chelating/bridging ligand were synthesized using acetates, chlorides, bromides, nitrates and perchlorates of these metals. The ligand and the complexes were characterized

  通过将戊醛（3,4-二甲醛）与乙二胺缩合来合成二齿/四齿席夫碱，即N，N'-双[1,3苯并二恶唑-5-基亚甲基]乙烷-1,2-二胺。该螯合/桥联配体的Cr（III），Mn（II），Fe（III），Co（II），Ni（II）和Cu（II）络合物是使用这些化合物的乙酸盐，氯化物，溴化物，硝酸盐和高氯酸盐合成的金属。配体和配合物通过元素分析表征11 H NMR，UV-vis和IR光谱，电导率和磁化率测量以及热重分析。配体在其某些配合物中显示出桥联性质，如磁性和微观分析数据所证明。分析了三种配合物的热谱图，并确定了不同分解阶段的动力学参数。在胡萝卜琼脂培养基中测试了配体及其某些复合物对辣椒疫霉菌的抗真菌活性。
• Kinetics of the electron-transfer reactions of tetranuclear isomeric species of cobalt(III)-ammine complexes with hexaaquochromium(II) and hexaaquovanadium(II) ions
  作者：Ademir Neves、Cesar V. Franco

  DOI：10.1016/s0020-1693(00)80590-3

  日期：1989.6

  through the organic ligands are assigned for complexes II , III and IV . Due to steric hindrance by carboxylate groups, an outer-sphere mechanism is observed for complex I . The electron-transfer rates for complexes III and IV are 20–50 times faster than that in complex II , and are discussed in terms of the lowering of the energy barrier caused by a significant π orbital interaction of oxidant and reductant

  摘要Cr（OH 2）6 2+和V（OH 2）6 2+配合物与具有2,6-，3,5-吡啶基的钴（III）-胺配合物的四核异构体的电子转移反应动力学，已在具有各种氢离子浓度的溶液中研究了2,4-和2,5-二羧酸二桥联配体（I-IV）。对于配合物II，III和IV，定义了在去质子化的远端吡啶氮原子上具有Cr（II）攻击和随后通过有机配体进行电子转移的内层机理。由于羧酸根基团的位阻，观察到复合物I的外球机理。配合物III和IV的电子传输速率比配合物II快20-50倍，讨论了通过氧化剂和还原剂通过杂环桥配体的显着π轨道相互作用而引起的能垒降低。基于ak Cr / k V比0.026分配用于降低I的外层机制。V（II）对络合物II的还原与[H +]无关，并且由外球进行。
• Transition metal complexes of diazine N-oxides
  作者：Carl J. Popp、Gregory D. Garlough

  DOI：10.1016/0022-1902(81)80491-5

  日期：1981.1

  Metal complexes of pyrazine 1,4 dioxide, pyridazine N-oxide and 4,6-dimethylpyrimidine N-oxide with 3d transition metal perchlorates were synthesized. Transition metal chloride complexes of 4,6-dimethylpyrimidine N-oxide were also synthesized. The new complexes were characterized by elemental analysis, IR spectra, molar electrolytic conductance measurements, magnetic susceptibility measurements and

  3 d的吡嗪1,4二氧化物，哒嗪N-氧化物和4,6-二甲基嘧啶N-氧化物的金属配合物合成了过渡金属高氯酸盐。还合成了4，6-二甲基嘧啶N-氧化物的过渡金属氯化物配合物。通过元素分析，红外光谱，摩尔电导率测量，磁化率测量和电子光谱对新配合物进行了表征。化学计量学表明6-配位的配合物，除了铜和氯化物配合物是4-配位的。电导率测量表明，高氯酸根阴离子是不配位的，氯离子络合物含有配位的氯离子。发现在所有情况下，络合物均通过氧气配位。电子光谱用于计算配合物的10 Dq值。所发现的配体场强等于对取代的吡啶N-氧化物配合物测定的场强。pķ一个N-氧化物的值已经通过比较确定Δν NO液体和的Δν OH苯酚-配体复合物，以σ PyNO值吡啶N-氧化物。
• Kinetics of the reaction of chromium (II) with ethyliodoacetate, iodoacetatopentaamminecobalt (III)
  作者：A.D. Jordan、S.L. Scott、R.B. Jordan

  DOI：10.1016/0020-1693(95)04719-0

  日期：1995.11

  The kinetics and products of the reaction of aqueous chromium (II) with ethyliodoacetate (EIA) and (NH3)5CoO2CCH2I2+ have been studied in 1.0 M LiClO4/HClO4, with rate constants reported at 25° C. All these reactions are first order in [Cr2+] and independent of [H+]. The iodine atom abstraction from ethyliodoacetate by chromium(II) gives rate = k [Cr2+] [EIA], k = 0.41 ±0.02 M−1s−1, ΔH∗ = 20.4 ± 5

  在1.0 M LiClO4 / HClO4中研究了铬水溶液（II）与碘代乙酸乙酯（EIA）和（NH3）5CoO2CCH2I2 +的反应动力学和产物，报道的速率常数为25°C。所有这些反应都是[[ Cr2 +]和独立于[H +]。铬（II）从碘乙酸乙酯中提取碘原子的比率为k = [Cr2 +] [EIA]，k = 0.41±0.02 M-1s-1，ΔH∗ = 20.4±5 kJ mol-1，ΔHS∗ =-184± 14J mol-K-1。（NH 3）5 CoO 2 CCH 2 I 2 +的反应由于碘原子的吸收和钴（III）的还原而变得复杂，并且该反应是双相的。第一阶段的总速率为k1app = 0.23±0.02 M-1 s-1，ΔHH∗ = 22.0±7.2 kJ mol-1，ΔHS∗ =-183±20.6 J mol-1K-1。通过研究钴（II）的产生率将贡献分开。第一阶段产生（NH3）5