octacyanomolybdate(V)

• 分子结构分类: 有机化合物 - 有机盐 - 有机金属盐
• 英文名称: octacyanomolybdate(V)
• 英文别名: octacyanomolybdate(V) ion；octacyanomolybdate(3-)
• 化学式: C₈MoN₈
• 分子量: 304.082
• InChiKey: RCJREYIYHXQYTM-UHFFFAOYSA-N

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  0.13
• 重原子数：
  17.0
• 可旋转键数：
  0.0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  190.32
• 氢给体数：
  0.0
• 氢受体数：
  8.0

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  octacyanomolybdate(V) 在 SO₂ or H₂S 作用下， 以 not given 为溶剂， 生成 octacyanomolybdate(IV) ion
  参考文献：
  名称：

  Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Mo: MVol., 74, page 201 - 204

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  octacyanomolybdate(IV) ion 在 phosphate buffer 、 peroxynitrite 作用下， 以 水 为溶剂， 以30%的产率得到octacyanomolybdate(V)
  参考文献：
  名称：

  过氧亚硝酸盐反应的压力依赖性。支持基本机制。

  摘要：

  使用停止流技术已确定过氧亚硝酸盐的几种反应的活化体积（δV ++）。在53 microM和5 mM亚硝酸根离子的存在下，在0.15 M磷酸盐（pH 4.5）中ONOOH自发分解为NO3-，得到的δV ++ = 6.0 +/- 0.7和14 +/- 1.0 cm3 mol-1。Mo（CN）8（4-）和Fe（CN）6（4-）的单电子氧化，在过氧亚硝酸盐中是一阶，在金属络合物中是零阶，给出δV ++ = 10 +/- 1和11 +在pH 7.2时分别为1 cm3 mol-1。发现在压力下，氧化金属络合物的极限收率对于Mo（CN）8（3-）从最初添加的过氧亚硝酸盐的极限产率从61％降低到30％，对Fe（CN）6（3-）则从78％降低到47％。从0.1MPa增加到140MPa。CO2和ONOO-之间的双分子反应是通过监测过氧亚硝酸盐在含碳酸氢盐的0.15 M磷酸盐（pH 7.2）中过氧亚硝酸盐氧化Fe（CN）6（4-）来确定的，其中δV

  DOI：

  10.1021/ic981359f

文献信息

• The kinetics and stoicheiometry of silver(III) reduction by the octacyano-complexes of molybdenum(IV) and tungsten(IV)
  作者：Edward T. Borish、Louis J. Kirschenbaum、Edoardo Mentasti

  DOI：10.1039/dt9850001789

  日期：——

  The reactions of [Ag(OH)4]– with [Mo(CN)8]4– and [W(CN)8]4– involve an initial one-electron reduction of AgIII to AgII with second-order rate constants of 80 and 2.9 × 104 dm3 mol–1 s–1(25 °C, I= 1.2 mol dm–3), respectively. The tungstate reaction is quantitative with a stoicheiometry of 1 : 1. The reaction with [Mo(CN)8]4–, however, does not go to completion. There is apparently an equilibrium of

  [Ag（OH）4 ] –与[Mo（CN）8 ] 4–和[W（CN）8 ] 4–的反应涉及具有二阶速率常数的Ag III到Ag II的初始单电子还原分别为80和2.9×10 4 dm 3 mol –1 s –1（25°C，I = 1.2 mol dm –3）。钨酸盐反应是定量的，化学计量比为1：1。与[Mo（CN）8 ] 4–的反应但是，并没有完成。显然存在氧化态的平衡。从平衡常数的值0.87 V的表观电位（[OH - ] = 1.2摩尔分米-3，25℃）是估计的还原将[Ag（OH）4 ] -二聚的Ag II。初始的单电子氧化还原步骤的速率强烈相关ë中号/中号+为系列还原剂的[Fe（CN）6 ] 4-，的MnO 4 2-，[W（CN）8 ] 4-，和[Mo（CN）8 ] 4–。根据一般机理来解释结果，该机理涉及在初始氧化还原步骤之后的银（II）聚合。
• A kinetic study of the osmium(VIII) catalyzed oxidation of tellurium(IV) by Octacyanomolybdate(V) and octacyanotungstate(V) ions in an alkaline medium
  作者：J.G. Leipoldt、C.R. Dennis、A.J. van Wyk、L.D.C. Bok

  DOI：10.1016/s0020-1693(00)94707-8

  日期：1979.1

  Abstract The kinetics of the osmium(Vlll) catalyzed oxidation of Te(IV) by otacyanomolybdate(V) and octacyanotungstate[V) ions have been investigated in an alkaline medium. The reactions are first order with respect to M(CN)3−8 ion (M = Mo, W) and catalyst concentrations. The second order reaction rate constants are 2.756 × 103 M−1 sec−1 and 5.221 × 102 M−1sec−1 at 298 K respectively. A reaction mechanism

  摘要研究了在碱性介质中（Vlll）催化三价氰基钼酸根（V）和八氰基钨酸根（V）离子氧化Te（IV）的动力学。关于M（CN）3-8离子（M = Mo，W）和催化剂浓度，反应是一阶反应。在298 K时，二阶反应速率常数分别为2.756×103 M-1 sec-1和5.221×102 M-1sec-1。提出了一种反应机理。
• Simple Electrochemical Procedure for Measuring the Rates of Electron Transfer across Liquid/Liquid Interfaces Formed by Coating Graphite Electrodes with Thin Layers of Nitrobenzene
  作者：Chunnian Shi、Fred C. Anson

  DOI：10.1021/jp982605b

  日期：1998.12.1

  A simple, new method is described that allows the rates of electron transfer across liquid/liquid interfaces to be measured with unprecedented ease. The method takes advantage of thin layers of organic liquids that adhere to the surface of pyrolytic graphite electrodes. The method was applied to the nitrobenzene/water interface. Redox reactants dissolved in the nitrobenzene included decamethylferrocene and zinc tetraphenylporphyrin. Reactants in the adjoining aqueous phase were multiply charged anions, including Fe(CN)(6)(3-/4-), Ru(CN)(6)(4-), Mo(CN)(8)(4-), and IrCl62-. Rate constants for cross-phase electron transfer were evaluated and compared with those obtained in recent studies that employed the scanning electrochemical microscope that was invented and developed by A. J. Bard and co-workers.
• Nichols, Peter J.; Grant, Michael W., Australian Journal of Chemistry, 1989, vol. 42, # 7, p. 1085 - 1102
  作者：Nichols, Peter J.、Grant, Michael W.

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Mo: MVol., 74, page 201 - 204
  作者：

  DOI：——

  日期：——