无水氯化锂 | 17341-24-1

• 物质功能分类: 无机化工 - 无机盐 - 金属卤化物及卤酸盐
• 分子结构分类: 无机化合物 - 均相金属化合物 - 均相碱金属化合物
• 中文名称: 无水氯化锂
• 中文别名: 锂
• 英文名称: Lithium Cation
• 英文别名: lithium(1+)
• CAS: 17341-24-1
• 化学式: Li+
• 分子量: 7.0
• InChiKey: HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N

物化性质

• 物理描述：
  Solid
• 沸点：
  1336
• 熔点：
  190°C
• 溶解度：
  Violent reaction

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -3.0
• 重原子数：
  1
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  0
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  0

安全信息

• 海关编码：
  2827391000

制备方法与用途

概述

锂是最轻的金属（比重0.534），由J.A.阿弗韦聪于1817年发现。其元素符号为Li，原子量6.941(2)，原子序数3。锂是一种银白色、稀有的软金属和最轻的金属。熔点为179℃，沸点为1317℃，相对密度0.534，硬度0.6。化学性质极为活泼，可直接与氢、氧及氮气发生反应，并且能剧烈地与水和酸作用释放出氢气。锂在空气中极易氧化变暗，在空气中燃烧会发出浅蓝色火焰并伴有猛烈的爆炸性反应；其蒸汽火焰呈红色。锂应储存在煤油、液体石蜡、汽油或惰性气体中。自然界中的锂主要以锂辉石、锂云母和磷铝石的形式存在，也可在某些地区的盐湖中找到。

化学性质

锂的电子构型为（He）2s1。与其他碱金属不同，室温下金属锂与水反应较慢，但可与氮气反应生成黑色的一氮化三锂Li3N晶体。锂的氧化态通常为+1。在碱金属离子中，锂离子半径特别小（0.60埃），具有极强的水合倾向，其水合能高达-519千焦/摩尔，且水合离子半径最大(3.40埃)。锂盐在水中的溶解度与镁盐相似；与其他碱金属盐不同的是，氟化锂LiF、碳酸锂Li2CO3和磷酸锂Li3PO4等弱酸盐难溶于水中。氯化锂在碱金属氯化物中容易溶解于有机溶剂中。这种特性可用于从其他碱金属氯化物中分离并测定氯化锂。此外，锂的挥发性盐类火焰呈深红色，这一性质可用来定性检验锂的存在。

制备方法

锂可以从锂辉石中提取。首先，在1100℃下加热锂辉石使其转变为易于酸浸蚀的β锂辉石（从天然的α锂辉石）。然后用过量的浓硫酸在250℃下焙烧，冷水浸取混合物后得到硫酸锂溶液。向该溶液中加入碳酸钠以沉淀出碳酸锂。

金属锂常用电解熔融的氯化锂和氯化钾混合物来制备。

用途

无水氯化锂主要用于熔盐电解生产金属锂，并应用于铝焊接剂、空调除湿剂、特种水泥生产和高分子材料聚苯硫醚的催化剂等领域。

储存

锂应储存在煤油、液体石蜡或惰性气体中。

存在形式

锂在自然界中主要以锂辉石、锂云母及磷铝石的形式存在，也可存在于某些地区的盐湖中。

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  4-{[3-(2-fluorophenyl)piperidin-1-yl]carbonyl}-N,N-dimethylpyridin-2-amine 、 3-(4-chlorophenyl)piperidine hydrochloride 、 无水氯化锂 生成 4-{[3-(4-chlorophenyl)piperidin-1-yl]carbonyl}-2-cyclopropylpyridine
  参考文献：
  名称：

  PIPERIDINE AND AZEPINE DERIVATIVES AS PROKINETICIN RECEPTOR MODULATORS

  摘要：

  本发明提供公式(I)的化合物及其药学上可接受的盐（公式(I)），其中m、X、R1、R2、R3和R5如规范中所定义，其制备过程、包含它们的制药组合物以及它们在治疗中的应用。

  公开号：

  US20160185752A1