露置空气中很快失去光泽。金属性活泼,化学性质与钾相似,能迅速分解水(甚至在-108℃时)。在氧或空气中容易自燃,与卤素作用剧烈,也能与汞猛烈反应。原子金属半径247.5皮米(Pm),离子半径147皮米,第一电离能405kJ/mol,电负性为0.8。
铷的蒸气在180℃时呈绛红色,温度高于250℃则变为橙黄色。在潮湿空气中易自燃,并遇水发生化学反应,放出氢气和热量而引起燃烧爆炸。其化学性质与钾相似,但更活泼;能与卤素、磷、硫等物质剧烈反应,引发燃烧。
铷的反应能力很强,接触空气即会着火。它与水和乙醇反应产生氢气并燃烧,反应性比钠更强。铷和铯都需要储存在液体石蜡中,使用前需用石油醚或苯清洗表面的油污。处理时注意事项与钠相同,但石墨粉及干砂不能用作铷的灭火剂。
稳定
避免接触条件:空气、潮湿空气
聚合危害:不聚合
铷是一种化学元素,符号为Rb,原子序数为37。它是一种质软、呈银白色的金属,属于碱金属族,原子量为85.4678。单质铷的反应性极高,其性质与其他碱金属相似,例如会在空气中快速氧化。自然出现的铷元素由两种同位素组成:85Rb是唯一一种稳定同位素,占72%;87Rb具微放射性,占28%,其半衰期为490亿年,超过宇宙年龄的三倍。
发现历史1861年,罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫在德国海德堡利用光谱仪在锂云母中发现了铷元素。由于其发射光谱呈现出多条鲜明的红线,所以他们选择了拉丁文中意为“深红色”的“rubidus”一词为它命名。
来源铷在地球地壳中的丰度排第23位,与锌相近,比铜更常见。它自然出现在白榴石、铯榴石、光卤石和铁锂云母等矿物之中,氧化铷大约占这些矿物的1%。锂云母中的铷含量在0.3%至3.5%之间,是铷的主要商业来源。某些含钾矿物和氯化钾也会含有不少铷元素,具有商业开采价值。
应用铷及其化合物应用广泛:有时会被添加在烟花当中,使其发出紫光;可以用在磁流体发动机和热传导发电机中,在高温下形成的铷离子经过磁场后可制成激光二极管。其他潜在应用包括蒸汽涡轮中的工作流体、真空管中的吸气剂以及光度感应器元件等。铷是一些特殊玻璃的成分,也可用于制造超氧化物。它能够在细胞中代替钾的位置,所以能被用来研究离子通道。铷气体还被用于原子磁强计中。
制备铷的制备:用金属热还原法以钙还原氯化铷,或用镁或碳化钙还原碳酸铷,均可制得金属铷。铷的化合物的提取主要方法有复盐沉淀法、溶剂萃取法和离子交换法等多种。
安全信息铷金属会与水剧烈反应甚至着火;即使放在煤油中也会缓慢反应并被溶解的少量氧气氧化。因此,铷一般保存在真空安瓿或充有稀有气体(如氩气)的安瓿中。只要接触到少许空气,包括渗入油中的氧气,铷就会变成过氧化铷。因此它的安全措施和钾金属相似。