砹 | 7440-68-8

• 分子结构分类: 无机化合物 - 均质非金属化合物 - 均相卤素
• 中文名称: 砹
• 英文名称: astatanylastatine
• 英文别名: Astatine
• CAS: 7440-68-8
• 化学式: At₂
• 分子量: 419.97429
• InChiKey: BSXAZQBJJWCDAY-UHFFFAOYSA-N

物化性质

• 熔点：
  302°C
• 沸点：
  333.81°C (estimate)
• 溶解度：
  溶于HNO3、有机溶剂

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  0.0
• 重原子数：
  2
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  0
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  0

制备方法与用途

砋（At）

砹是一种人工放射性元素，原子序数85，化学符号源于希腊文"astator"，原意是“改变”。现今科学家已发现质量数196至219的全部砹同位素中，仅有砹215、216、218和219为天然放射性同位素；其余均为通过人工核反应合成的。

发现历史

1931年，美国亚拉巴马州工艺学院物理学教授阿立生宣布，在王水与独居石（磷酸盐矿物）作用下的萃取液中发现了85号元素。同年，意大利化学家西格雷也发现了第85号元素，并将其命名为“砹”(At)。1940年，西格雷移居美国，并与科里森、麦肯齐在加利福尼亚大学使用加速器轰击金属铋209，成功制得了第85号元素“亚碘”，即砹。

性质

砹的性质类似于碘，具有一定的金属性质。它非常不稳定，在自然界中仅能存活约8.3小时，便有一半的砹原子核发生了分裂。后来在铀矿中也发现了天然存在的砹，尽管其数量极少，是地壳中含量最少的元素之一，全球地表中的砹总量仅为0.28克。

理化性质

砹具有-1、+1、+3、+5和+7等六种价态。在溶液中，其化学性质类似于碘，可以被萃取；既能被SO₂还原，也能被溴氧化。作为卤素中的最正电性元素，它的共沉淀特性与碘离子和游离碘相似。某些强氧化剂能使砹产生砹酸根离子，并且砹容易沉积在铜和银的表面。

应用

由于砹极其稀少且难以聚集，加之在自然界中含量远不如碘丰富，也没有大型矿藏支持其工业应用。因此人们几乎见不到砹的真实形态。尽管它的半衰期极短，在科研领域没有太大的实际应用价值，但稳定的同位素如砹211（可释放α粒子且半衰期为7.2小时）在医学上具有重要应用前景，尤其是放射治疗方面。