硫化铍 | 13598-22-6

• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 碱土金属有机物
• 中文名称: 硫化铍
• 英文名称: Beryllium sulfide
• 英文别名: sulfanylideneberyllium
• CAS: 13598-22-6
• 化学式: BeS
• 分子量: 41.08
• InChiKey: FQDSYGKTHDFFCM-UHFFFAOYSA-N

物化性质

• 密度：
  2.360
• 溶解度：
  与热H2O反应
• 稳定性/保质期：

  硫化铍是一种灰白色的粉末状物质，具有闪锌矿型晶体结构。它的相对密度约为2.36，在空气中会散发出轻微的氢 sulfide（硫化氢）气味。

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  0.27
• 重原子数：
  2
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  32.1
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  1

制备方法与用途

合成制备方法 制法1

使用金属铍和硫磺直接反应。反应方程式为： [ \text{Be} + \text{S} \rightarrow \text{BeS} ]

采用以下装置：一根磨口石英管，中部装有纯净的金属铍并放置一个三氧化铝制的舟；石英管一端用于装载硫磺。将该装置倾斜45°角置于铂丝炉中，并加热至1150℃。利用氢气携带硫磺通过金属铍，大约2小时后即可得到硫化铍。为了确保反应完全，在冷却后将石英管末端切除并重新连接，以补充长度。取下硫化铍并研磨成细粉，再次放入舟中进行一次硫蒸汽处理。经过如此操作，可以使用真空蒸馏去除多余的硫磺，最终获得纯度达98%的结晶硫化铍。

制法2

通过使纯净氯化铍与硫化氢反应来制备硫化铍。反应方程式如下： [ \text{BeCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{BeS} + 2\text{HCl} ]

首先制备纯的氯化铍：将HCl气体通过红热的氧化铍和炭的混合物得到粗品。在400℃下加热石英管，使BeCl₂升华并反复操作以尽量提高其纯度。然后，在同一装置中通入由H₂与S直接制备的H₂S气体。为了避免BeCl₂迅速升华而造成损失，需缓慢加热，并确保BeCl₂在H₂S气体中多次升华。得到的BeS可能含有未完全反应的BeCl₂，将其在850～900℃下再与H₂S反应1小时后，即可获得白色无定形的较纯硫化铍。