copper(II) iodate*H2O

• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 过渡金属氧阴离子化合物
• 英文名称: copper(II) iodate*H2O
• 英文别名: Copper;iodate;hydrate
• 化学式: Cu*H₂O*2IO₃
• 分子量: 431.367
• InChiKey: QZMYCZRYTRIQJX-UHFFFAOYSA-M

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -7.39
• 重原子数：
  6
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  58.2
• 氢给体数：
  1
• 氢受体数：
  4

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  copper(II) iodate*H2O 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 碘
  参考文献：
  名称：

  Martinez-Cros, J.; Boucher, L. Le, Anales de la Real Sociedad Espanola de Fisica y Quimica, 1935, vol. 33, p. 229 - 240

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  copper(II) iodate 在 H₂O 作用下， 以 水 为溶剂， 生成 copper(II) iodate*H2O
  参考文献：
  名称：

  Granger, A.; Schulten, A. de, Bulletin de la Societe Francaise de Mineralogie, 1904, vol. 27, p. 137 - 146

  摘要：

  DOI：

文献信息

• Spin and Orbital Effects on Asymmetric Exchange Interaction in Polar Magnets: M(IO₃)₂ (M = Cu and Mn)
  作者：Ebube E. Oyeka、Michał J. Winiarski、Maurice Sorolla II、Keith M. Taddei、Allen Scheie、Thao T. Tran

  DOI：10.1021/acs.inorgchem.1c02432

  日期：2021.11.1

  orbital components influence the capability of promoting the magnetic interaction by studying two magnetic polar materials, α-Cu(IO3)2 (2D) and Mn(IO3)2 (6S), and connecting their electronic and magnetic properties with their structures. The chemically controlled low-temperature synthesis of these complexes resulted in pure polycrystalline samples, providing a viable pathway to prepare bulk forms of

  磁性极性材料具有一系列惊人的物理特性，例如磁电耦合、手性自旋纹理和相关的新自旋拓扑物理。这主要是由于它们缺乏空间反转对称性以及不成对的电子，可能促进由自旋轨道和电子晶格耦合支持的不对称 Dzyaloshinskii-Moriya (DM) 交换相互作用。然而，对于极性磁铁来说，设计增强 DM 交换所需的适当的耦合自由度集合仍然难以捉摸。在这里，我们通过研究两种磁性极性材料 α-Cu(IO 3 ) 2 ( 2 D) 和 Mn(IO3 ) 2 ( 6 S)，并将它们的电子和磁特性与其结构联系起来。这些配合物的化学控制低温合成产生了纯多晶样品，为制备大量形式的过渡金属碘酸盐提供了可行的途径。粉末同步加速器 X 射线衍射数据的 Rietveld 改进表明，这些材料表现出不同的晶体结构，但在相同的极性和手性P 2 1空间群中结晶，从而产生沿b轴方向的电极化。在 α-Cu(IO 3 ) 中观察到的明显
• Millon, E., Annales de Chimie et de Physique, 1843, vol. 9, p. 400 - 431
  作者：Millon, E.

  DOI：——

  日期：——
• Interaction of Ions and Dipolar Ions. IV. The Solubility of Cupric Iodate in Glycine and in Alanine Solutions
  作者：R. M. Keefer

  DOI：10.1021/ja01182a011

  日期：1948.2
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cu: MVol.B1, 192, page 426 - 428
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Ditte, A., Annales de Chimie et de Physique, 1890, vol. 21, p. 145 - 188
  作者：Ditte, A.

  DOI：——

  日期：——