lithium chlorate | 13453-71-9

• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 碱金属含氧阴离子化合物
• 英文名称: lithium chlorate
• 英文别名: lithium;chlorate
• CAS: 13453-71-9
• 化学式: ClLiO₃
• 分子量: 90.3922
• InChiKey: XQHAGELNRSUUGU-UHFFFAOYSA-M

物化性质

• 熔点：
  128℃ [HAW93]
• 沸点：
  decomposes [HAW93]
• 密度：
  1.119
• 溶解度：
  极易溶于乙醇；微溶于丙酮

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -6.56
• 重原子数：
  5
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  57.2
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  3

安全信息

• 危险等级：
  5.1
• 包装等级：
  II
• 危险类别：
  5.1
• 危险品运输编号：
  UN 1461

制备方法与用途

制备方法

将5.5mol/L氯酸钡溶液加入到4.5mol/L硫酸锂溶液中，两种溶液均加热至接近沸点。反复过滤除去生成的硫酸钡沉淀，并确保锂离子和氯酸根离子处于平衡状态。继续滴加氯酸银溶液直至检测不出氯离子为止。最后，使用特殊装置进行干燥处理。

合成制备方法

将5.5mol/L氯酸钡溶液加入到4.5mol/L硫酸锂溶液中，两种溶液均加热至接近沸点。反复过滤除去生成的硫酸钡沉淀，并确保锂离子和氯酸根离子处于平衡状态。继续滴加氯酸银溶液直至检测不出氯离子为止。最后，使用特殊装置进行干燥处理。

用途简介

暂无相关信息。

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  lithium chlorate 在 蒽 作用下， 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 蒽醌
  参考文献：
  名称：

  Hofmann, K. A.; Quoos; Schneider, O., Chemische Berichte, 1914, vol. 47, p. 1991 - 1991

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  lithium perchlorate 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 lithium chlorate
  参考文献：
  名称：

  Potylizyn, Zhurnal Russkogo Fiziko-Khimicheskogo Obshchestva, Chast Khimicheskaya, 1888, vol. 20, p. 541 - 541

  摘要：

  DOI：

文献信息

• Effect of pressure on the electrical conductivities of some fused nitrates, nitrites, chlorates, perchlorates, dichromates and thiocyanates
  作者：Brian Cleaver

  DOI：10.1039/f19797502735

  日期：——

  The pressure dependence of the electrical conductivity (κ) has been measured over the range 1–1000 bar (1 bar = 105 N m–2) at temperatures up to 420°C, for the following fused salts: LiClO3, LiClO4; NaNO2, NaClO3, Na2Cr2O7; KClO3, K2Cr2O7, KSCN; AgNO3. The volumes ΔVκ=–RT(∂ ln κ/∂P)T were calculated from these results. For a given cation, the value of ΔVκ increases as the size of the anion increases

  对于以下熔融盐，在高达420°C的温度下，在1-1000 bar（1 bar = 10 5 N m –2）的范围内测量了电导率（κ）的压力依赖性：LiClO 3，LiClO 4 ; NaNO 2，NaClO 3，Na 2 Cr 2 O 7 ; KClO 3，K 2 Cr 2 O 7，KSCN；AgNO 3。卷Δ V κ = - RT（∂ LNκ/ ∂ P）Ť从这些结果中计算得出。对于给定的阳离子，Δ的值V κ随着所述阴离子增加且尺寸反之亦然。Δ V κ是近似独立温度对于一些研究的盐的，但对于其他（主要的LiClO 3和KSCN）Δ V κ随着温度降低急剧增加。该行为被解释为是由于玻璃化转变温度随压力升高而引起的。的方程，提出了允许高温限制Δ的值V κ使用在较低温度下得到的实验数据来估计。
• Waechter, A., Journal fur praktische Chemie (Leipzig 1954), 1843, vol. 30, p. 321 - 321
  作者：Waechter, A.

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cl: MVol., 134, page 348 - 351
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cl: MVol., 130, page 340 - 342
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cl: MVol., 150, page 402 - 404
  作者：

  DOI：——

  日期：——