砷(Arsenic),化学元素符号为As,原子序数为33。砷广泛分布于多种矿物中,通常与硫和其它金属元素共存,也有纯的元素晶体形式存在。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载。砷是一种非金属元素,单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在,但只有灰砷在工业上具有重要的用途。
发现历史据传阿尔伯特·马格努斯(Albertus Magnus)在公元1250年首次获得该元素。1649年,施罗德(Schroeder)发表了两种制备该元素的方法。砷是天然存在于硫化物雄黄和果皮中,如重金属的砷化物和硫代砷化物、氧化物和砷化物。
来源金属的硫砷化物、金属砷化物和雄黄以及自然界中的砷单质是商品化砷产品的主要来源。环境中有机砷化合物也广泛存在,通过甲基化过程逐步代谢为毒性较低的砷。其他接触自然界的砷元素途径包括火山灰、含砷矿物和矿石风化及地下水溶解。砷能够存在于食物、水体、土壤和空气中,并被所有植物吸收,但在叶用蔬菜、稻米、苹果和葡萄汁以及海产品中富集更为明显。
应用砷有广泛的用途:1. 砷可用于合金制造,如生产铜的强化合金或添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中;2. 在制造半导体电子器件时,砷作为掺杂剂合成n形半导体材料,其中掺杂了硅的光电子化合物砷化镓是最常见的半导体之一;3. 砷和它的化合物,尤其是三氧化二砷(砒霜),用于合成农药、除草剂和杀虫剂。这些方面的应用正在逐渐消失。
制备砷主要是从提炼铜产生的副产物中回收提取的,其中含有砷。从铜、黄金、铅冶炼厂排出的粉尘就含有砷。在空气中焙烧砷黄铁矿时,砷元素以三氧化二砷的形式升华并与氧化铁分离;而在无氧条件下焙烧则生成砷单质。通过在真空条件或氢气气氛中升华的方法可以将砷从硫或硫族元素中分离出来,也可以通过蒸馏熔融的铅砷混合物来分离砷。
健康影响砷以无机和有机形式存在。无机砷化合物(如水中所见者)含剧毒,而有机砷化合物(如海产食品中所见者)对健康危害较小。急性影响:急性砷中毒的早期症状包括呕吐、腹部疼痛和腹泻,随后是四肢麻痹和刺痛、肌肉痉挛,在极端情况下会发生死亡。长期影响:长期接触高浓度无机砷(例如通过饮用水和食物)可能导致皮肤变化,如色素沉着变化、皮肤损伤以及库斯莫尔氏症,并可能发展为皮肤癌。
生产方法气相还原法将三个电炉组装起来,中央反应部分是内径20~25mm的石英管,在其中装入经真空加热排掉气体的木炭。在两端用石英棉堵住,在石英盘里放入三氧化二砷,放到气化段,并以400~500 mL/min的速度通入经提纯的氮气。将气化段保持在400℃、反应段650℃、析出段350~400℃,约1小时后析出单质砷并经蒸馏制得砷成品。
分类有毒物品 毒性分级:高毒 急性毒性: