cerium(IV) perchlorate

• 分子结构分类: 无机化合物 - 混合金属/非金属化合物 - 镧系含氧阴离子化合物
• 英文名称: cerium(IV) perchlorate
• 英文别名: ceric perchlorate；Cerium(4+);perchlorate
• 化学式: Ce*4ClO₄
• 分子量: 537.922
• InChiKey: IUHXFVDVUHERNI-UHFFFAOYSA-M

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -4.76
• 重原子数：
  6
• 可旋转键数：
  0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  74.3
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  4

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  cerium(IV) perchlorate 以 高氯酸 为溶剂， 生成
  参考文献：
  名称：

  Baker, F. B.; Newton, T. W.; Hahn, M., Journal of Physical Chemistry, 1960, vol. 64, p. 109 - 109

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  cerium(III) perchlorate 以 高氯酸 为溶剂， 以70%的产率得到cerium(IV) perchlorate
  参考文献：
  名称：

  在–5°C下6.5 mol kg –1 HClO 4中铈（IV）-铈（III）对的形式势

  摘要：

  为了确定Ce IV – Ce 3偶对的形式势E f，已在–5°C下研究了电池（i）的emf作为Ce III和Ce IV浓度的函数。[图形省略]一整套氧化还原电势的数据，在铈的浓度III和Ce IV范围为0.01至0.1和0.001〜0.125摩尔千克-1分别进行了说明根据平衡：2CE IV ⇌[CE IV ] 2。根据这些数据，两个平衡常数K D = 15±2 kg mol –1，当铈（IV）浓度接近零时，相对于摩尔氢电极的形式氧化还原电势E f（l = 6.5 mol kg –1，–5°C）= 1 755±2 mV，其极限值已计算出–5°C下的温度。还讨论了收集的其他实验数据，以便找到单体和二聚体物种的正确化学式。

  DOI：

  10.1039/dt9900000229
• 作为试剂：
  描述：

  D-甘露糖 在 cerium(IV) perchlorate 作用下， 以 高氯酸 为溶剂， 生成 阿拉伯糖
  参考文献：
  名称：

  铈（IV）氧化单糖的动力学

  摘要：

  摘要研究了高氯酸中铈（Ⅳ）对d-半乳糖，d-葡萄糖，d-甘露糖，d-果糖，l-山梨糖，l-阿拉伯糖，d-核糖和d-木糖的氧化动力学。发现在每种情况下都会形成两个复合物。在停止流设备中混合期间，第一络合物在平衡前反应中形成。观察到该氧化的Michaelis-Menten动力学。在1.0 m HClO 4中确定络合物形成和解离速率常数的值。离解部分涉及第一配合物的氧化，部分涉及第二更稳定的配合物的形成。第二种络合物的氧化速度比第一种络合物慢得多，并且在1.0 m HClO 4中再次确定了拟一级反应速率常数。瓣在0.1 m到1的范围内被证明是几乎恒定的。

  DOI：

  10.1016/0008-6215(87)80265-3

文献信息

• Solution chemistry of some cerium(IV), thorium(IV) and lathanum(III) compounds in chlorosulphuric acid
  作者：J.K. Puri、Pritpal Singh、Jack M. Miller

  DOI：10.1016/s0020-1693(00)81419-x

  日期：1983.1

  Abstract Cerium(IV) oxide, -sulphate, -perchlorate, -acetate, -nitrate, -chloride are solvolysed in chlorosulphuric acid to form the Ce(SO3Cl)4 species and behave as non-electrolytes in it. Thorium(IV) oxide, -nitrate, -acetate, -chloride are solvolysed in this medium to form the species H2[Th(SO3Cl)6] which behaves as a weak acid. Lanthanum(III) oxide, -sulphate, -acetate and chloride form the species

  摘要氧化铈，硫酸盐，高氯酸盐，乙酸盐，硝酸盐，硝酸盐被溶剂溶解在氯硫酸中形成Ce（SO3Cl）4物种，并且在其中表现为非电解质。在该介质中溶剂化氧化（IV），-硝酸盐，-乙酸盐，-氯化物，形成物质H2 [Th（SO3Cl）6]，其作用为弱酸。氧化镧，硫酸盐，乙酸盐和氯化物在HSO3Cl中形成H [La（SO3Cl）4]物种，表现为非常弱的酸。所有这些溶剂化物都以较高的浓度聚合。
• Kinetics of Manganese(III) Acetate in Acetic Acid:  Generation of Mn(III) with Co(III), Ce(IV), and Dibromide Radicals; Reactions of Mn(III) with Mn(II), Co(II), Hydrogen Bromide, and Alkali Bromides
  作者：Xiang-Dong Jiao、James H. Espenson

  DOI：10.1021/ic991213w

  日期：2000.4.1

  studied by laser photolysis; the rate constant is (1.48 +/- 0.04) x 10(8) L mol-1 s-1 at approximately 23 degrees C in HOAc. Oxidation of Co(II) by HBr2. has the rate constant (3.0 +/- 0.1) x 10(7) L mol-1 s-1. The oxidation of HBr by Mn(III) is second order with respect to [HBr]; k = (4.10 +/- 0.08) x 10(5) L2 mol-2 s-1 at 4.5 degrees C in 10% aqueous HOAc. Similar reactions with alkali metal bromides

  乙酸钴（III）与过量乙酸锰（II）在乙酸中的反应分两个阶段进行，因为两种形式的Co（IIIc）和Co（IIIs）不能快速平衡并因此独立反应。在24.5摄氏度的冰醋酸中，在24.5摄氏度的速率常数为kc = 37.1 +/- 0.6 L mol-1 s-1和ks = 6.8 +/- 0.2 L mol-1 s-1。产生的Mn（III）与过量的Mn（II）形成双核络合物。这是独立研究的，其特征在于在24.5摄氏度下速率常数（3.43 +/- 0.01）x 10（2）L mol-1 s-1。Mn（III）和Co（II）之间的相似相互作用基本上是速度较慢，在24.5摄氏度时k =（3.73 +/- 0.05）x 10（-1）L mol-1 s-1。根据速率定律-d，Mn（II）也被Ce（IV）氧化[Ce（IV）] / dt ＝ k [Mn（II）] 2 [Ce（IV）]，其中k ＝（6.0 +/-
• Oxidation of ketones by ceric perchlorate catalysed by iridium(III)
  作者：Praveen K. Tandon、Sumita Sahgal、Alok K. Singh、Gayatri、Manisha Purwar

  DOI：10.1016/j.molcata.2005.01.031

  日期：2005.5

  surpasses catalytic efficiency of osmium and ruthenium in aqueous perchloric acid medium in the oxidation of aliphatic ketones by ceric perchlorate. Rate decreases in the beginning at low acid concentrations, reaches to a minimum and then becomes proportional to [HClO4], probably due to conversion of hydrolysed to unhydrolysed species of ceric perchlorate, which then accelerates the rate. Reduction of oxidant

  在寻找经济有效的催化剂时，发现在碱性介质中缓慢的催化剂IrCl 3在高氯酸铈氧化脂肪族酮方面超过了and和钌在高氯酸介质中的催化效率。在低酸浓度下，速率开始降低，达到最小值，然后与[HClO 4 ]成正比，这可能是由于水解的高氯酸铈转化为未水解的物种，然后加速了速率。水对氧化剂的还原取决于最初使用的酸和[铈（IV）]的浓度。催化剂的阶数为1，相对于氧化剂的阶数为1，酮的阶数在较高浓度下趋于变为零阶。μ的变化无影响的速度被观察到。热力学数据表明，与二甲基酮（DMT）相比，二乙基酮（DET）更容易形成活化的络合物。
• Synthetic routes to a family of Mn–Ce heterometallic clusters
  作者：Anastasios J. Tasiopoulos、Abhudaya Mishra、George Christou

  DOI：10.1016/j.poly.2006.10.042

  日期：2007.6

  the reaction of Mn II salts or preformed Mn clusters with Ce IV reagents. The products may be divided into three general classes on the basis of the Mn and Ce oxidation states, Mn IV –Ce IV ,M n III –Ce IV , and Mn III –Ce III/IV . All Mn IV –Ce IV compounds were prepared by addition of Ce IV to Mn II salts, whereas all Mn III –Ce IV and Mn III –Ce III/IV clusters were prepared by addition of Ce IV

  描述了合成方法，这些方法导致制备了几种混合金属Mn-Ce团簇。所述方法涉及Mn II盐或预先形成的Mn簇与Ce IV试剂的反应。根据Mn和Ce的氧化态，可将产品分为三大类，即Mn IV -Ce IV，Mn III -Ce IV和Mn III -Ce III / IV。所有Mn IV -Ce IV化合物都是通过将Ce IV添加到Mn II盐中而制得的，而所有Mn III -Ce IV和Mn III -Ce III / IV簇是通过将Ce IV添加到含Mn III的簇中来制备的。所有混合的Mn-Ce团簇都具有美观的结构，其中一些还具有令人感兴趣的磁性。
• Mixed Transition Metal−Lanthanide Complexes at High Oxidation States:  Heteronuclear Ce^IVMn^IV Clusters
  作者：Anastasios J. Tasiopoulos、Paul L. Milligan、Khalil A. Abboud、Ted A. O'Brien、George Christou

  DOI：10.1021/ic700994p

  日期：2007.11.1

  The syntheses of the first mixed-metal CeIVMnIV complexes are reported. [CeMn2O3(O2CMe)(NO3)4(H2O)2(bpy)2](NO3) (1; bpy=2,2'-bipyridine) was obtained from the reaction of Mn(NO3)2.xH2O and bpy with (NH4)2Ce(NO3)6 in a 1:1:2 molar ratio in 25% aqueous acetic acid. The complexes [CeMn6O9(O2CR)9(X)(H2O)2]y+ (R=Me, X=NO3-, y=0 (2); R=Me, X=MeOH, y=+1 (3); R=Et, X=NO3-, y=0 (7)) were obtained from reactions

  报道了第一种混合金属CeIVMnIV配合物的合成。[CeMn2O3（O2CMe）（NO3）4（H2O）2（bpy）2]（NO3）（1; bpy = 2,2'-联吡啶）由Mn（NO3）2.xH2O和bpy与（ NH4）2Ce（NO3）6在25％乙酸水溶液中的摩尔比为1：1：2。配合物[CeMn6O9（O2CR）9（X）（H2O）2] y +（R = Me，X = NO3-，y = 0（2）; R = Me，X = MeOH，y = + 1（3）; R ＝ Et，X ＝ NO 3-，y ＝ 0（7）是从在浓羧酸水溶液中[Mn（O2CR）2] .4H2O / CeIV比约为1：1.5的反应获得的。在低浓度乙酸水溶液中和在L（其中L = 2-羟基-6-甲基吡啶（mhpH），2-吡咯烷酮（pyroH）或吡啶（py））存在下的相关反应得到[Ce3Mn2O6（O2CMe） 6（NO3）2（L）a（H2O）b]（L