| 25303-34-8

• CAS: 25303-34-8
• 化学式: AsF₆*ClO₂
• 分子量: 256.364
• InChiKey: HMALLTHZKBAYGL-UHFFFAOYSA-N

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  None
• 重原子数：
  None
• 可旋转键数：
  None
• 环数：
  None
• sp3杂化的碳原子比例：
  None
• 拓扑面积：
  None
• 氢给体数：
  None
• 氢受体数：
  None

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  、 二氧化氮 以 not given 为溶剂， 生成 二氧化氯
  参考文献：
  名称：

  Schmeisser, M.; Fink, W., Angewandte Chemie, 1957, vol. 69, p. 780 - 780

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  arsenic(V) oxide 、 三氟化氯 生成
  参考文献：
  名称：

  ClF3与主要基团和过渡金属氧化物的反应：获得二氧氯鎓（V）氟代金属盐和氧代氟代金属盐

  摘要：

  通过ClF 3与各种氧化物（例如TiO 2，MoO 3，Re 2 O 7，SnO，P 2 O 5，As 2 O 5和Nb金属）的反应获得含有二氧氯鎓阳离子[ClO 2 ] +的化合物。，因为后者包含氧化物作为杂质。[ClF 2 ] [IrF 6 ]的部分水解导致[ClO 2 ] [IrF 6 ]的形成。通过单晶X射线衍射确定化合物的晶体结构，结果表明取决于原料[ClO 2] +与氟金属阴离子[TiF 3/2 F 3/1 ] 2 ] -，[Nb 3 F 16 ] -，[IrF 6 ] -，[SnF 2/2 F 4/1 ] - [PF 6 ]形成的盐-和[AsF 6 ] -或含氧氟金属阴离子[Mo 3 O 3 F 13 ] -和[Re 3 O 6 F 10 ] -，已获得。晶体结构中存在与阴离子周围的F原子具有短Cl⋅⋅⋅μ-F接触的弯曲[ClO 2 ] +阳离子，导致Cl的配位数为2 + 4或2

  DOI：

  10.1002/ejic.202000908

文献信息

• Novel Synthesis of ClF₆⁺ and BrF₆⁺ Salts
  作者：Thorsten Schroer、Karl O. Christe

  DOI：10.1021/ic001024+

  日期：2001.5.1

  reaction with a strong Lewis acid. The application of this principle resulted in new syntheses for ClF(6)(+)AsF(6)(-) and BrF(6)(+)AsF(6)(-) using the highly reactive and thermally unstable NiF(3)(+) cation that was prepared from the reaction of the NiF(6)(2)(-) anion with AsF(5) in anhydrous HF. Attempts to prepare the known KrF(+) and ClO(2)F(2)(+) cations and the yet unknown XeF(7)(+) cation by the

  对于给定氧化态的化合物，其氧化强度从其阴离子到中性母体分子再到其阳离子都增加。同样，阴离子比其中性母体分子更容易被氧化，而阴离子的中性母体分子又比其阳离子更容易被氧化。我们在寻找新的超级氧化剂时系统地利用了这一概念。过渡金属氟化物阴离子是通过与元素氟的高温/高压氟化反应制备的，具有最高的已知氧化态，然后通过与强路易斯酸的置换反应转化为更强氧化的阳离子。该原理的应用导致了使用高反应性和热不稳定的NiF（3）合成ClF（6）（+）AsF（6）（-）和BrF（6）（+）AsF（6）（-）的新方法。由NiF（6）（2）（-）阴离子与AsF（5）在无水HF中反应制备的（+）阳离子。尝试通过相同的方法制备已知的KrF（+）和ClO（2）F（2）（+）阳离子以及未知的XeF（7）（+）阳离子均未成功。从本研究和以前的研究结果表明，NiF（3）（+）是一种比PtF（6）更强的氧化氟化剂，但尚不清楚其氧化强
• Syntheses and Structural Characterizations of the Cl(V) Coordination Complex, [O2Cl(FXeF)2][AsF6], and β-[ClO2][AsF6]
  作者：Mark R. Bortolus、Mathias Ellwanger、Jamie Haner、Gary J. Schrobilgen

  DOI：10.1016/j.jfluchem.2021.109814

  日期：2021.10

  The synthesis and structural characterization of the first Cl(V) coordination complex of XeF2, [O2Cl(FXeF)2][AsF6], is described. The reaction of α-[ClO2][AsF6] with XeF2 at −78°C in anhydrous HF (aHF) solvent yields [O2Cl(FXeF)2][AsF6], a rare example of noble-gas difluoride coordination to a main-group Lewis acid center. The low-temperature (LT) phase of β-[ClO2][AsF6] was obtained by recrystallization

  描述了XeF 2的第一个Cl（V）配位化合物[O 2 Cl（FXeF）2 ] [AsF 6 ]的合成和结构表征。的反应α - [CLO 2 ] [ASF 6 ]用的XeF 2在-78℃的无水HF（AHF）溶剂产率〔O 2 Cl（上FXeF）2 ] [ASF 6 ]，稀有贵金属气体的例子二氟配位到一个主要的路易斯酸中心。β- [ClO 2 ] [AsF 6 ]的低温（LT）相通过α- [ClO 2 ] [AsF的重结晶而获得6 ]在–10°C下从aHF溶剂中提取。通过LT单晶X射线衍射和LT拉曼光谱对化合物进行表征。进行了模型气相（[O 2 Cl（FXeF）2 ] [AsF 6 ] 2）-阴离子的量子化学计算，以帮助分配[O ]的基本振动频率和35/37 Cl同位素位移2 Cl（FXeF）2 ] [AsF 6 ]并通过NBO分析评估其化学键合。[O 2 Cl（FXeF）2 ] +阳离子和[AsF
• On the XeF⁺/H₂O System: Synthesis and Characterization of the Xenon(II) Oxide Fluoride Cation, FXeOXeFXeF⁺
  作者：Michael Gerken、Matthew D. Moran、Hélène P. A. Mercier、Bernard E. Pointner、Gary J. Schrobilgen、Berthold Hoge、Karl O. Christe、Jerry A. Boatz

  DOI：10.1021/ja905060v

  日期：2009.9.23

  characterized by vibrational spectroscopy and single-crystal X-ray diffraction. The X-ray crystal structures of the [Xe(3)OF(3)][PnF(6)] salts contain the Z-shaped FXeOXeFXeF(+) cation, which represents the first example of an isolated Xe(II) oxide fluoride. The crystal structure of the [H(3)O][AsF(6)] x 2 XeF(2) adduct contains XeF(2) molecules that interact with the H(3)O(+) cations. The vibrational assignments

  H(2)OF(+) 阳离子作为 H(2)O 被 [XeF][PnF(6)] (Pn = As, Sb) 在 HF 溶液中氧化氟化的产物的合成已被重新研究. 该系统表现出复杂的平衡，产生两种新的 Xe(II) 化合物，[Xe(3)OF(3)][PnF(6)] 和 [H(3)O][PnF(6)] x 2 XeF(2) )，驳斥了合成 H(2)OF(+) 阳离子的原始主张。两种化合物都已被分离出来，并通过振动光谱和单晶 X 射线衍射表征。[Xe(3)OF(3)][PnF(6)] 盐的 X 射线晶体结构包含 Z 形 FXeOXeFXeF(+) 阳离子，它代表了分离的 Xe(II) 氧化物氟化物的第一个例子. [H(3)O][AsF(6)] x 2 XeF(2) 加合物的晶体结构包含与 H(3)O(+) 阳离子相互作用的 XeF(2) 分子。Xe(3)OF(3)(+) 阳离子的振动分配是在量子化学计算的帮助下进行的，并通过
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cl: SVol.B2, 99, page 529 - 531
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Cl: SVol.B2, 9, page 333 - 335
  作者：

  DOI：——

  日期：——