S-nitrosothiourea cation | 56620-24-7

• 英文名称: S-nitrosothiourea cation
• 英文别名: S-nithrosothiouronium；S-nitrosothiourea；[amino(nitrososulfanyl)methylidene]azanium
• CAS: 56620-24-7
• 化学式: CH₄N₃OS
• 分子量: 106.128
• InChiKey: HCWQVRJOQMYZQB-UHFFFAOYSA-O

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -0.23
• 重原子数：
  6.0
• 可旋转键数：
  2.0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  81.47
• 氢给体数：
  2.0
• 氢受体数：
  5.0

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  S-nitrosothiourea cation 在 sodium perchlorate 作用下， 以 水 为溶剂， 生成 ammonium hydroxide 、 硫脲
  参考文献：
  名称：

  Decomposition of S-nitroso species

  摘要：

  马里奥和路易吉的一天并不寻常；这项工作探讨了RSNO⁺物种的分解途径。

  DOI：

  10.1039/c5ra03292j
• 作为产物：
  描述：

  硫脲 在 亚硝酸 作用下， 以 水 为溶剂， 生成 S-nitrosothiourea cation
  参考文献：
  名称：

  Decomposition of S-nitroso species

  摘要：

  马里奥和路易吉的一天并不寻常；这项工作探讨了RSNO⁺物种的分解途径。

  DOI：

  10.1039/c5ra03292j

文献信息

• Kinetics and mechanism of the decomposition of [(NH2)2CSNO]+
  作者：Peter Collings、Michael Garley、Geoffrey Stedman

  DOI：10.1039/dt9810000331

  日期：——

  The kinetics of decomposition of 2[(NH2)2CSNO]+ to [(NH2)2CSSC(NH2)2]2++ 2NO˙ have been studied spectrophotometrically in oxygen-free aqueous solutions. Reaction is inhibited by the product, nitrogen(II) monoxide, and the rate equation, based upon initial rates, takes the form shown below. The mechanism involves ν0=k1[CS(NH2)2][(NH2)2CSNO+]+k2[(NH2)2CSNO+]2 parallel pathways, one involving the reversible

  在无氧水溶液中分光光度法研究了2 [（（NH 2）2 CSNO] +分解为[（NH 2）2 CSSC（NH 2）2 ] 2+ + 2NO 3）的动力学。反应受到产物一氧化氮（II）的抑制，基于初始速率的速率方程式如下所示。该机制包括ν 0 = ķ 1 [CS（NH 2）2 ] [（NH 2）2 CSNO + ] + ķ 2 [（NH 2）2个CSNO + ] 2个平行途径，一个涉及自由基中间体[（NH 2）2 CSSC（NH 2）2 ] + ˙的可逆形成，而另一个涉及[[NH 2]的两个分子之间的双分子反应。）2 CSNO] +。
• A Kinetic Study of the Diazotization of Substituted 1-Naphthylamines
  作者：Albino Castro、Emilia Iglesias、J. ÓN Ram Leis、M. Elena Peña

  DOI：10.1002/bbpc.19860901012

  日期：1986.10

  AbstractThe diazotization of various substituted naphthylamines has been found to be catalysed by the nucleophiles Cl−, Br−, SCN− and thiourea due to the formation of the corresponding nitrosyl salts. The rate controlling steps depend on the concentration of catalyst, with respect to which the order of the reaction varies between 1 and 0. The theoretical rate constants deduced from the proposed reaction mechanism are discussed in terms of the basicity of the amines and the nucleophilicity of the catalysts. The reaction rate's dependence on ionic strength and acidity in the absence of catalysts is also reported and discussed.
• Crookes, Michael J.; Williams, D. Lyn H., Journal of the Chemical Society. Perkin transactions II, 1989, p. 759 - 764
  作者：Crookes, Michael J.、Williams, D. Lyn H.

  DOI：——

  日期：——