| 1310-66-3

• 物质功能分类: 无机化工 - 无机碱
• CAS: 1310-66-3；55622-30-5
• 化学式: H₂LiO₂
• 分子量: 40.9557
• InChiKey: ZQYKPPMEFPRGOL-UHFFFAOYSA-M

物化性质

• 熔点：
  462 °C
• 沸点：
  920 °C
• 密度：
  1.51
• 溶解度：
  H2O:1 Mat 20 °C,透明，无色
• 最大波长(λmax)：
  λ: 260 nm Amax: 0.02λ: 280 nm Amax: 0.02

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  None
• 重原子数：
  None
• 可旋转键数：
  None
• 环数：
  None
• sp3杂化的碳原子比例：
  None
• 拓扑面积：
  None
• 氢给体数：
  None
• 氢受体数：
  None

安全信息

• TSCA：
  Yes
• 危险等级：
  8
• 危险品标志：
  C
• 安全说明：
  S22,S26,S36/37/39,S45
• 危险类别码：
  R20/22,R35
• WGK Germany：
  2
• 海关编码：
  2825201000
• 危险品运输编号：
  UN 2680 8/PG 2
• 危险类别：
  8
• RTECS号：
  OJ6307080
• 包装等级：
  II
• 危险标志：
  GHS05,GHS07
• 危险性描述：
  H302,H314
• 危险性防范说明：
  P260,P280,P301 + P312 + P330,P303 + P361 + P353,P304 + P340 + P310,P305 + P351 + P338

制备方法与用途

简介

氢氧化锂是一种强碱，化学性质与元素周期表中的第2族氢氧化物更为相似，而与第1族氢氧化物有较大差别。其为白色四方系晶体，对皮肤有强烈的腐蚀性和刺激性，熔点450℃，相对密度1.46。分解温度924℃。微溶于乙醇，溶于水，但溶解度低于其他碱金属的氢氧化物。在空气中吸湿后或在水溶液中结晶时均得到单水氢氧化锂。与二氧化硫、氯化氢、氰化氢等酸性气体反应。也能与强酸或弱酸在水溶液中完全反应。在空气中吸收二氧化碳生成碳酸锂。

应用

氢氧化锂用作润滑脂添加剂(增稠剂、防氧化剂、极压剂)，可提高耐热性、耐水性、稳定性和机械特性，可用于汽车、飞机、起重机等的轴承;用作锂电池的电解质原料。经过焙烧后的固体氢氧化锂可用作宇宙飞船、潜艇等乘务人员的二氧化碳吸收剂，美国早期的水星、双子星座和阿波罗计划和航天飞机均采用氢氧化锂吸收剂，性能可靠，在含有水汽的气体中可以很容易地吸收二氧化碳。其化学反应式为：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O，1g无水氢氧化锂可吸收450ml二氧化碳，一人一日只需750g就足以将呼出的二氧化碳全部吸收。此外，氢氧化锂还广泛用于制备其他锂的化合物和锂盐的原料，及锂皂、锂基润滑脂、醇酸树脂、光谱分析的展开剂、碱性蓄电池中添加剂、照相显影剂及催化剂等。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。以上信息由ChemicalBook 王晓楠编辑整理

发展历史

1944年开始使用无水氢氧化锂，作潜水艇中的二氧化碳吸收剂，用氢化锂作军用气球的充气源。
1950年同位素6Li用作生产氢弹等热核武器的原料，美国原子能工业开始大量使用氢氧化锂，使锂工业获得惊人的发展。
锂及锂化物因其独特的化学和物理性质而广泛用于军事工业和民用工业。电解铝工业是锂的最大用户。铝电解中添加碳酸锂，可降低电解质熔点，提高铝电解槽的电流效率，从而使铝产量增加约10%，电耗降低8～14%;此外，还可以抑制22%～38%的有害氟排出。在美国和欧洲，铝工业消耗的碳酸锂量约占锂总量的40%。

化学反应

1，氢氧化锂在隔绝空气情况下，加温至600℃时，生成氧化锂和水，化学反应方程式：2LiOH＝Li2O+H2O。
2，在加温条件下，氢氧化锂与镁或钙作用，均生成金属锂和相应的氧化物。（1）2LiOH+Mg＝2Li+MgO+H2O （2）2LiOH+Ca＝2Li+CaO+H2O
3，氢氧化锂与氯或碘作用，均生成卤化锂和次卤酸锂。（1）2LiOH+Cl2＝LiCl+LiOCl+H2O （2）2LiOH+I2＝LiI+LiOI+H2O
4，氢氧化锂与锌作用，形成锌酸锂和氢气，化学反应方程式：2LiOH+Zn＝LiZnO2+H2。
5，氢氧化锂与酸发生中和反应，生成相应酸的锂盐(或水合锂盐)和水。（1）LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2·8H2O（2）2LiOH+H3PO4＝Li2HPO4+2H2O（3）2LiOH+H2SO4＝Li2SO4+2H2O （4）LiOH(过量)+HClO4＝LiClO4+H2O
6，氢氧化锂与氯化铵和四碘合汞(Ⅱ)酸锂的混合液、氯化钙或氯化钡作用，均能生成氯化锂。（1）4LiOH+2Li2HgI4+NH4Cl＝LiCl+7LiI+Ohg2NH2I+3H2O（2）2LiOH+CaCl2＝2LiCl+Ca(OH)2 （3）2LiOH+BaCl2＝2LiCl+Ba(OH)2

制备方法

以碳酸锂为原料，与氢氧化钙反应，可以制得单水氢氧化锂。在此反应中，由于两种原料的溶解度都比较小，所以必须充分搅拌。上述反应，只能得到含本品3.5%浓度的溶液，且碳酸锂的溶解度会由于氢氧化锂的生成而降低，并残存在碳酸钙的沉淀中而不溶解。所以，随着反应的进行，必须随时除去碳酸钙沉淀，并洗涤回收碳酸锂。除去碳酸钙沉淀后的母液，进一步减压浓缩，可析出一水合物，分离后，在130～140℃下干燥，可得一水合物。将一水合物在150～180℃ 下干燥，可制得无水氢氧化锂。

化学性质

白色单斜结晶。相对密度1.51。溶于水，微溶于酸、醇，不溶于醚。

用途

石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。

用途

用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造

用途

要用作制取锂化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业

用途

电池级单水氢氧化锂主要用于锂离子电池正极材料的制备，同是也可做碱性蓄电池电解质的添加剂

用途

照相显影剂，制备锂盐，制造醇到树脂，催化剂。 用于氧化物和硅酸盐分解的试剂

用途

有机酸的滴定。照相显影剂。制备锂盐。制造醇酸树脂。催化剂。碱性电池。

生产方法

石灰烧结法锂辉石精矿(一般含氧化锂6％)，与石灰石混合磨细，在1150～1250℃下烧结生成铝酸锂和硅酸钙，经湿磨粉碎，用洗液浸出氢氧化锂，经沉降过滤，浸出液经蒸发浓缩，结晶生成单水氢氧化锂成品，其反应式为：
Li2O+AI2O3+4SiO2+8CaO→Li2O+A12O3+4[2CaO+SiO2]
Li2O+AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO+AI2O3