trichloroaquaplatinate(II) | 15489-34-6

• 英文名称: trichloroaquaplatinate(II)
• 英文别名: (chloro)3aquaplatinum(II)(1-)；PtCl3(water)(1-)
• CAS: 15489-34-6
• 化学式: Cl₃H₂OPt
• 分子量: 319.454
• InChiKey: JPJGZXVYVMXCHM-UHFFFAOYSA-K

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  1.62
• 重原子数：
  5.0
• 可旋转键数：
  0.0
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.0
• 拓扑面积：
  20.23
• 氢给体数：
  1.0
• 氢受体数：
  1.0

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  lead acetate 、 trichloroaquaplatinate(II) 以 水 为溶剂， 生成 lead(II) platinum(II) hydroxochloride
  参考文献：
  名称：

  Miolati, A.; Pendini, U., Zeitschrift fur anorganische Chemie, 1903, vol. 33, p. 266

  摘要：

  DOI：
• 作为产物：
  描述：

  水 、 potassium tetrachloroplatinate(II) 以 not given 为溶剂， 生成 trichloroaquaplatinate(II)
  参考文献：
  名称：

  铂（II）配合物的反应。第2部分。三氯（η-乙烯）铂（II）（Zeise阴离子）催化四氯铂（II）离子的水合反应

  摘要：

  [PtCl 4 ] 2 + + H 2 O → [PtCl 3（OH 2）] – + Cl –在[PtCl 3（C 2 H 4）] –存在下反应进行得更快，尽管该作用趋于消失。通过增加氯离子的浓度逐渐增加。实际的催化剂被认为是反式-[PtCl 2（C 2 H 4）（OH 2）]，因为速率的增加与该络合物的浓度成正比。

  DOI：

  10.1039/dt9780000158

文献信息

• The solvent path in square-planar substitutions. kinetics and mechanism for reactions of tetrachloroplatinate(II) andaquachloroplatinates(II) with halides, thiocyanate and dimethyl sulfoxide
  作者：L.I. Elding、A.B. Gröning

  DOI：10.1016/s0020-1693(00)95010-2

  日期：1978.1

  2 O − and PtCl(H 2 O + 3 are sufficiently reactive for all Y to be the intermediates in the k 1 - paths of these two reactions. An associative process with the solvent is therefore probable. The entering ligand order for H 2 O as leaving ligand is DMSO − − − − (approximately 0.3:1:4:40:100) for the substrate complexes studied. DMSO is a bad entering ligand in spite of its large trans -effect. The relative

  摘要六个配合物PtCl n（H 2 O）-2n 4-nn = 0,1,2,3,4（包括n = 2的顺式和反式异构体）与进入的配体Y之间的反应动力学对Cl-，Br-，I-，SCN-和DMSO进行了研究。使用PtCl 2−4和反式PtCl 2（H 2 O）2进行的实验给出了通常的二项速率常数k exp = k 1 + k 2 [Y]，而无需在溶液中添加额外的氯化物。参数k 1可以分别定义为PtCl 2-4和反式-PtCl 2（H 2 O）2的酸水解速率常数。结果表明，对于所有的Y，PtCl 3 H 2 O-和PtCl（H 2 O + 3）都具有足够的反应性，可以作为这两个反应的k 1-路径中的中间体，因此很可能与溶剂缔合。 H 2 O作为离开配体的进入配体顺序为DMSO---（大约0.3：1：4：40：100）。尽管DMSO具有很大的反式效应，但它还是一种有害的进入配体。相对的反式效应Cl-]
• Kinetics and Mechanism for Reversible Chloride Transfer between Mercury(II) and Square-Planar Platinum(II) Chloro Ammine, Aqua, and Sulfoxide Complexes. Stabilities, Spectra, and Reactivities of Transient Metal−Metal Bonded Platinum−Mercury Adducts
  作者：Östen Gröning、Alan M. Sargeson、Robert J. Deeth、Lars I. Elding

  DOI：10.1021/ic000320j

  日期：2000.9.18

  mixing solutions of platinum complex and mercury are ascribed to formation of transient adducts between Hg2+ and several of the platinum complexes. Depending on the limiting rate constants, these adducts are observed for a few milliseconds to a few minutes. Thermodynamic and kinetics data together with the UV/vis spectral changes and DFT calculations indicate that their structures are characterized by

  Hg2 + aq-和HgCl + aq辅助的[PtCl4] 2-（1），[PtCl3（H2O）]-（2），顺式[PtCl2（ ）2]（3），反式[PtCl2 （ ）2]（4），[PtCl（ ）3] +（5），[PtCl3Me2SO]-（6），反式[PtCl2（ ）Me2SO]（7），顺式[PtCl（ ）2Me2SO ] +（8），反式[PtCl2（NH3）2]（9），反式[PtCl2（NH3）2]（10）和顺式[PtCl2（NH3）2]（11）的研究使用停止流和常规分光光度法，在用氯离子缓冲的1.00 M HClO4介质中，在25.0摄氏度下进行。铂络合物和汞的混合溶液中的饱和动力学和瞬时，大的UV / vis光谱变化归因于Hg2 +与几种铂络合物之间形成的瞬时加合物。根据极限速率常数，观察到这些加合物的时间为几毫秒到几分钟。热力学和动力学数据以及UV / vis光谱变
• A kinetic study of the substitution reactions of the tetrachloroplatinate(II) ion with water and acetonitrile
  作者：A.K. Johnson、J.D. Miller

  DOI：10.1016/s0020-1693(00)91696-7

  日期：1976.1

  The hydrolysis of [PtCl4]2− to [PtC13(OH2]− and Cl−, its reverse reaction, the substitution of CH3CN into [PtCl4]2− have been studied over the temperature range 50 to 70°C. The relevant rate constants and activation paramaters have been determined. At 64°C, the rate constants for the three reactions are 2.35 × 10−3s−1, 6.85 × 10−2M−1s−1 and 4.83 × 10−2M−1s−1 respectively. The appropriate activation

  的水解[氯铂酸4 ] 2-为[PTC1 3（OH 2〕-和Cl - ，其逆反应，CH的取代3 CN到[氯铂酸4 ] 2-已经研究的温度范围内为50〜70° C.相关速率常数和活化PARAMATERS已经被确定。在64℃下的速率常数为三个反应是2.35×10 -3小号-1，6.85×10 -2中号-1小号-1和4.83×10 -2 M -1 s -1分别。合适的活化能为22.5、17.6和16.2kcal mol -1。在64℃下，[PTCl 3（OH 2）] -的电离常数为（3.5±0.6）×10 -7）M。
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Pt: MVol.C2, 20, page 185 - 186
  作者：

  DOI：——

  日期：——
• Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie, Gmelin Handbook: Pt: MVol.C3, 20, page 314 - 317
  作者：

  DOI：——

  日期：——