manganese azelate monohydrate | 51288-26-7

• 分子结构分类: 有机化合物 - 脂质和类脂质分子 - 脂肪酰基
• 英文名称: manganese azelate monohydrate
• 英文别名: manganese(II) azelate；manganese azelate；nonanedioic acid ; manganese (II)-salt；Nonandisaeure; Mangan(II)-Salz；Manganese(2+);nonanedioate
• CAS: 51288-26-7
• 化学式: C₉H₁₄O₄*Mn
• 分子量: 241.146
• InChiKey: ITDZYBRYSZFEHD-UHFFFAOYSA-L

计算性质

• 辛醇/水分配系数(LogP)：
  -0.79
• 重原子数：
  14
• 可旋转键数：
  6
• 环数：
  0.0
• sp3杂化的碳原子比例：
  0.78
• 拓扑面积：
  80.3
• 氢给体数：
  0
• 氢受体数：
  4

反应信息

• 作为反应物：
  描述：

  manganese azelate monohydrate 在 air 作用下， 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 dimanganese(III) trioxide
  参考文献：
  名称：

  二羧酸锰(II)酸酐在各种气氛中的热分解

  摘要：

  摘要 使用同步非等温技术（TG 和 DTA）研究了 Mn(II) 二羧酸酐 Mn[OOC(CH2)nCOO] (n = 0, 1–8) 的热分解。结果表明，CO2 对分解具有抑制作用，而空气具有加速作用，两者都相对于 Ar。最终产品是 Ar 和 CO2 中的 MnO，以及空气中的 Mn3O4，通过化学分析、红外光谱和 XRD 测量表征。一般而言，发现 Ar 中的初始分解温度随着 CH2 基团数量的增加而降低。

  DOI：

  10.1016/0040-6031(94)02240-o
• 作为产物：
  描述：

  manganese azelate monohydrate 以 neat (no solvent) 为溶剂， 生成 manganese azelate monohydrate
  参考文献：
  名称：

  二羧酸锰(II)水合物的制备及热脱水

  摘要：

  摘要 通过将MnCO 3 粉末或浓MnSO 4 溶液加入到相应二羧酸的水溶液中，制备了二羧酸锰(II)水合物Mn[OOC(CH 2 ) n COO] · x H 2 O。通过光学显微镜观察沉淀化合物的晶型。获得的晶体为椭圆形、短棒状或非常小的不均匀颗粒。晶体不同于二羧酸的晶体。获得的二羧酸盐通过 X 射线衍射分析和红外光谱测量进行表征。通过TG-DTA研究了Mn(II)二羧酸盐水合物的热脱水。脱水发生的温度被视为衡量 MnOH 2 键强度的指标，并且发现这些随着二羧酸中CH 2 基团数量的增加而变化。脱水的动力学参数采用计算方法计算。发现三维扩散模型最适合描述主反应的动力学结果。

  DOI：

  10.1016/0040-6031(94)02132-8

文献信息

• Characterisation of metal carboxylates by Raman and infrared spectroscopy in works of art
  作者：Vanessa Otero、Diogo Sanches、Cristina Montagner、Márcia Vilarigues、Leslie Carlyle、João A. Lopes、Maria J. Melo

  DOI：10.1002/jrs.4520

  日期：2014.11

  paintings were used, including lead, zinc, calcium, cadmium, copper and manganese. The fatty acids selected were the saturated acids palmitic (C16 : 0) and stearic (C18 : 0) and the polyunsaturated oleic acid (C18 : 1). Azelaic acid (C9 diacid), a product resulting from autoxidation of polyunsaturated acids, was also included. Metal carboxylates were characterised by Raman and IR spectroscopy, and their

  这项工作介绍了 μ-拉曼和 μ-傅立叶变换红外 (IR) 光谱的互补用途，用于检测特定碳链和阳离子，以识别油漆微量样品中的金属羧酸盐。当游离脂肪酸与金属阳离子反应时，金属羧酸盐（金属皂）自然形成，也可能作为添加剂或降解产物被发现。合成了 22 种金属羧酸盐，并将它们的光谱组装在参考数据库中。使用了油画中常见的阳离子金属盐，包括铅、锌、钙、镉、铜和锰。所选择的脂肪酸是饱和酸棕榈酸 (C16:0) 和硬脂酸 (C18:0) 以及多不饱和油酸 (C18:1)。壬二酸（C9 二酸），多不饱和酸自氧化产生的产物，也包括在内。通过拉曼光谱和红外光谱对金属羧酸盐进行表征，并通过 X 射线衍射证实了它们的结构。事实证明，拉曼光谱和红外光谱是全面鉴定复杂老化涂料中金属羧酸盐的互补技术。拉曼能够区分 C-C 拉伸区域（1120-1040 cm-1）中的碳链长度，IR 区分 COO-拉伸吸收区域（1650-1380
• Preparation and thermal dehydration of manganese(II) dicarboxylate hydrates
  作者：Yukihiko Suzuki

  DOI：10.1016/0040-6031(94)02132-8

  日期：1995.5

  analysis and IR spectral measurement. The thermal dehydrations of the Mn(II) dicarboxylate hydrates were investigated by TG-DTA. The temperatures at which dehydration occurred were taken as a measure of the strength of the MnOH 2 bond, and these were found to vary with increasing number of CH 2 groups in the dicarboxylic acid. The kinetic parameters for the dehydration were calculated by employing a computation

  摘要 通过将MnCO 3 粉末或浓MnSO 4 溶液加入到相应二羧酸的水溶液中，制备了二羧酸锰(II)水合物Mn[OOC(CH 2 ) n COO] · x H 2 O。通过光学显微镜观察沉淀化合物的晶型。获得的晶体为椭圆形、短棒状或非常小的不均匀颗粒。晶体不同于二羧酸的晶体。获得的二羧酸盐通过 X 射线衍射分析和红外光谱测量进行表征。通过TG-DTA研究了Mn(II)二羧酸盐水合物的热脱水。脱水发生的温度被视为衡量 MnOH 2 键强度的指标，并且发现这些随着二羧酸中CH 2 基团数量的增加而变化。脱水的动力学参数采用计算方法计算。发现三维扩散模型最适合描述主反应的动力学结果。
• Thermal decomposition of manganese(II) dicarboxylate anhydrides in various atmospheres
  作者：Yukihiko Suzuki、Kazuo Muraishi、Hiroko Ito

  DOI：10.1016/0040-6031(94)02240-o

  日期：1995.7

  Abstract The thermal decomposition of Mn(II) dicarboxylate anhydride Mn[OOC(CH2)nCOO] (n = 0, 1–8) was studied using simultaneous non-isothermal techniques (TG and DTA). It was shown that CO2 has an inhibiting effect on the decomposition whereas air has an accelerating effect, both relative to Ar. The final products are MnO in Ar and CO2, and Mn3O4 in air, as characterized by chemical analysis, IR

  摘要 使用同步非等温技术（TG 和 DTA）研究了 Mn(II) 二羧酸酐 Mn[OOC(CH2)nCOO] (n = 0, 1–8) 的热分解。结果表明，CO2 对分解具有抑制作用，而空气具有加速作用，两者都相对于 Ar。最终产品是 Ar 和 CO2 中的 MnO，以及空气中的 Mn3O4，通过化学分析、红外光谱和 XRD 测量表征。一般而言，发现 Ar 中的初始分解温度随着 CH2 基团数量的增加而降低。